【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知:斷開1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量,斷開1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。
下列說法正確的是
A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-180
B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H=+90
C. 斷開1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量
D. 形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量
【答案】C
【解析】
由示意圖可知,該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,為吸熱反應(yīng),△H>0。
A項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),逆反應(yīng)應(yīng)該為放熱反應(yīng),則NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H=-90,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物的鍵能之和,△H=[(946kJ/mol+498kJ/mol))- 2×E(N—O)]= +180kJ/mol,E(N—O)=632 kJ/mol,則斷開1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量,故C正確;
D項(xiàng)、反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能之和減去生成物的鍵能之和,△H=[(946kJ/mol+498kJ/mol))- 2×E(N—O)]= +180kJ/mol,E(N—O)=632 kJ/mol,則形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放632kJ能量,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展,環(huán)境污染也日益加重,空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。
(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2和水。已知CH4和S的燃燒熱ΔH分別為-890 kJ/mol和-297kJ/mol,則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示,P2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。
①P2及195℃下,在B點(diǎn)時(shí),v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②該反應(yīng)的ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”),原因是______________________________。
③在0~2 min,平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=______________________。(數(shù)值用小數(shù)形式表示)
④在P2及195 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),結(jié)果用含P2的分式表示)。
(3)某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí),該電池工作原理見圖所示。
①氣體A中除了O2外,一定還含有的氣體是________。
②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A—F是幾種典型有機(jī)代表物的分子模型,請(qǐng)看圖回答下列問題。
(1)常溫下含碳量最高的是________(填對(duì)應(yīng)字母);
(2)一鹵代物種類最多的是 ___________(填對(duì)應(yīng)字母);
(3)A、B、D三種物質(zhì)的關(guān)系為____________________________________
(4)F中一定在同一個(gè)平面的原子數(shù)目為_____________________
(5)寫出C使溴水褪色的方程式 ___________
(6)寫出E發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;
(7)寫出C的官能團(tuán)的名稱______________________
(8)F的二溴取代產(chǎn)物有_____________種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。
A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH固體
(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步:
①NH3→NO的化學(xué)方程式為______________。
②NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。
③NO2+H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。
(4)圖1中,實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。
(5)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是______。
A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為:2H2+O2=2H2O
下列說法不正確的是
A. 多孔金屬a作負(fù)極
B. 多孔金屬b上,O2發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中OH- 移向a極
D. 正極的電極反應(yīng)為:O2 +4e- +4H+ =2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液,部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有:天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B. 上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?/span>
C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用
D. 定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收,某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液,探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。已知:廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1;廢液體積大于0.5L,充分反應(yīng)后才能檢測(cè)出Cu2+。
下列說法不正確的是
A. 當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后,固體成分為Fe與Cu
B. 當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后,再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe +2Fe3+=3Fe2+
C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1
D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原,則至少需要鐵粉44.8g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 molL﹣1的KI溶液:Na+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣
B. 使甲基橙變紅色的溶液:NH4+、Cu2+、ClO﹣、Cl﹣
C. c(OH﹣)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
D. 0.1 molL﹣1的KMnO4溶液:Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的粗表,①~⑧分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素
① | |||||||||||||||||
⑧ | ③ | ⑤ | |||||||||||||||
② | ④ | ||||||||||||||||
⑥ | |||||||||||||||||
⑦ | |||||||||||||||||
(1)用電子式表示①與②形成化合物A 的過程:________
(2)已知⑥原子的最外層有2個(gè)電子,請(qǐng)畫出⑥原子的結(jié)構(gòu)示意圖:______________
(3)含有④元素的某種18 電子的離子與H+及OH-均可發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)寫出該離子的電子式______
(4)元素③④⑤的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_________(用化學(xué)式表示),其沸點(diǎn)由高到低的順序是_______ (用化學(xué)式表示)
(5)已知⑦的穩(wěn)定化合態(tài)為+2 價(jià),且⑦與③可按3:4 形成某化合物,該化合物具有較強(qiáng)氧化性, 可以與濃鹽酸反應(yīng)并釋放出一種黃綠色的氣體, 請(qǐng)寫出該化學(xué)方程式:_________________
(6)①與③,①與④能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(7)⑧的一種氧化物為無色氣體,在空氣中能迅速變成紅棕色。在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5 L 的氧氣混合,該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,則所生成的一種含氧酸鹽的化學(xué)式是_________。
(8)兩種均含①與②③④四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子方程式為_________。
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