【題目】有機(jī)化合物種類繁多，無(wú)處不在：

（1）白蟻信息素用系統(tǒng)命名法命名___；

（2）人造羊毛的結(jié)構(gòu)為，則合成人造羊毛的單體是___；

（3）丙醛是一種精細(xì)化工原料，寫(xiě)出丙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

【答案】3，7-二甲基-1-辛烯 CH2=CH-CN和CH3COOCH=CH2。 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3

【解析】

（1）根據(jù)命名原則，選取包含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈作主鏈，則主鏈上有8個(gè)碳原子，使雙鍵位次最小編號(hào)，則碳碳雙鍵在1，2號(hào)，3，7號(hào)位各連一個(gè)甲基，則系統(tǒng)命名為3，7-二甲基-1-辛烯；答案為3，7-二甲基-1-辛烯。

（2）的鏈節(jié)主鏈上只有碳原子且無(wú)碳碳雙鍵的高聚物，其規(guī)律是“無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中主鏈上有4個(gè)碳原子其單體必為2種，將雙鍵中的2個(gè)C-C打開(kāi)，然后將半鍵閉合即可得該高聚物單體，合成人造羊毛的單體是：CH2=CH-CN和CH3COOCH=CH2；答案為CH2=CH-CN和CH3COOCH=CH2。

（3）丙醛可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成丙酸銨、金屬單質(zhì)銀以及氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；答案為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3CH2COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）

A.丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種

B.某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式一定為C5H12

C.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

D.對(duì)二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅鎂合金完全溶解于、密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硝酸中，得到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，下列說(shuō)法不正確的是

A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14 mol/L

B.加入NaOH溶液的體積是160 mL

C.起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16 mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(1) 化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來(lái)源。

已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。不同溫度下，向三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①M點(diǎn)的v正_________Q點(diǎn)的v正(填“>”“<”或“=”)。

②T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中，維持壓強(qiáng)為60MPa不變，達(dá)到N點(diǎn)的平衡狀態(tài)，反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)K=_____________ (用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)，M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)_________(填“大”“小”或“相等”)。

(3)水體中過(guò)量氨氮(以NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫(xiě)出總反應(yīng)化學(xué)方程式：_____________。

②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如上圖所示。點(diǎn)B剩余NaClO含量低于點(diǎn)A的原因是____。當(dāng)m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時(shí)，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是__________。

(4)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如題圖所示。若陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　)

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

SO2

70%的濃H2SO4

Na2SO3固體

98%的濃H2SO4

C

NO

稀HNO3

銅屑

H2O

D

NO2

濃HNO3

銅屑

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A.由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程

B.熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝＋117 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，X是鐵，Y是石墨電極，a是硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，在U形管的兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，下列敘述正確的是（ ）

A. 閉合K1，斷開(kāi)K2,X極放出H2

B. 閉合K1，斷開(kāi)K2,Y極為陽(yáng)極

C. 閉合K2，斷開(kāi)K1，Y極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 閉合K2，斷開(kāi)K1，工作一段時(shí)間后，X電極附近溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.硼酸(H3BO3)分子中含有3個(gè)羥基，因此硼酸為三元酸

B.Ga、Ge、As、Se四種基態(tài)原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>Ga＜Ge＜Se＜As

C.Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則與N3-等距離且最近的Cu+有3個(gè)

D.第二周期元素電負(fù)性由小到大順序排列，B元素應(yīng)位于第2位

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