【題目】已知通常狀況下A為最輕的氣體，B為呈黃綠色氣體，D是能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。E、F為固體，G為氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1) D的化學(xué)式是__________，C的化學(xué)式是__________。

(2) 請(qǐng)寫出E的電子式______________________。

(3) A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是______________________。

(4) E與F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_____________________。

【答案】 NH3 HCl Cl2 + H2 2HCl 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

【解析】通常狀況下A為最輕的氣體，A為氫氣，B為呈黃綠色氣體，B為氯氣，則C為HCl，D是能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D為NH3，則E為NH4Cl，E、F為固體，G為氯化鈣，則F為氫氧化鈣，H為水。

(1)由上述分析可知，D為NH3，C為HCl，故答案為：NH3；HCl；

(2) E為NH4Cl， 電子式為，故答案為：；

(3)A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2 + H2 2HCl，故答案為：Cl2 + H2 2HCl；

(4)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)氯化鐵做凈水劑的原因是(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)) 。

(2)吸收劑X的化學(xué)式為 ，氧化劑Y的化學(xué)式為 。

(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為 。

(4)過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 (填序號(hào))。

A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是 。

(6)高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵�，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ）

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=10.7（已知1g2=0.3）

C．將10mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=13

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL l mol/L的稀硫酸．現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（ ）
A.④③⑦⑤⑥
B.②⑤⑦⑥
C.②⑥③⑦⑤
D.①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有（ ）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B．b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

C．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三種元素的名稱________、________、________。

(2)B位于元素周期表中第________周期________族。

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是（ ）

A. 氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

D. 少量二氧化硫氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸具有A．酸性 B．強(qiáng)氧化性 C．高沸點(diǎn)、難揮發(fā) D．脫水性 E．吸水性等性質(zhì)．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母分別填入橫線上．①熱的濃硫酸與銅反應(yīng)．
②加熱條件下濃硫酸和木炭反應(yīng)．
③濃硫酸和生石灰反應(yīng)．
④濃硫酸干燥H2、O2 等氣體． ．

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