【題目】【2017屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期末考試】次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 次磷酸的電離方程式為：H3PO2=H++H2PO2-

B. NaH2PO2是次磷酸的正鹽，其水溶液呈中性

C. 白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O

D. 利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1mol H3PO2最多還原4mol Ag+離子

【答案】D

【解析】A．次磷酸是一元中強(qiáng)酸，不能完全電離，其電離方程式為H3PO2H++H2PO2-，故A錯(cuò)誤；B．次磷酸是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2是次磷酸的正鹽，但H2PO2-要水解，其水溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．次磷酸是一元中強(qiáng)酸，白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得次磷酸鹽，次磷酸鹽的化學(xué)式為NaH2PO2，故C錯(cuò)誤；D．H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1價(jià)，1mol H3PO2完全氧化為H3PO4，轉(zhuǎn)移4mol電子，最多可還原4mol Ag+離子，故D正確；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞X B. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D. 單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。

（2）利用實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 。

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖乙所示。 該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并選表中空白處應(yīng)加入的物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【天津市紅橋區(qū)2017屆高三上學(xué)期期末考試】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保護(hù)環(huán)境是我國的一項(xiàng)基本國策．下列做法中，不利于環(huán)保的是（ ）
A.任意排放污水
B.推廣使用脫硫煤
C.減少汽車尾氣排放
D.推廣使用無磷洗滌劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是

A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中：

CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

C．由水電離出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬（FeSO4﹒7H2O)更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：

（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾，其目的是________。

（2）0.10mol·L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________；

（3）常溫下，若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的電離平衡常數(shù)Kb=___________

（4）為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù).

第一次

第二次

第三次

消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

.25.52,

25.02

24.98

滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。

通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為_________(用字母ac表)。上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是____________(填符號(hào))。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)，濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常見的二元化合物是____。

（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。

（4）四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 鎂 B. 酒精 C. 硫酸銅 D. 食鹽水

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同步練習(xí)冊答案