【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A. 以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1

B. 其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

C. 其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D. 達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

【答案】AD

【解析】

試題A、生成0.6mol的C時，反應(yīng)掉0.6mol的A，A的濃度變化量為0.06mol/L，除以時間10s得反應(yīng)速率為0.001mol·L－1·s－，故A正確；B、當(dāng)把容器的體積縮小時，容器內(nèi)的壓強增大，平衡會向氣體系數(shù)和減小的方向移動，即向右移動，C的濃度大于原來的2倍，故B錯誤；C、增大壓強，平衡向氣體系數(shù)和減小的方向移動，即向右移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D、求出達到平衡時A、B、C三者的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.7mol、0.6mol，C的體積百分含量為0.6除以1.7即0.353，故D正確；故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 個HCl分子 ,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是( )

體積密度

電子總數(shù)原子總數(shù)

A. abcdB. bcdC. acdD. abc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物A用質(zhì)譜儀測定如圖1，核磁共振氫譜示意圖如圖2，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（ ）

A. C2H5OHB. CH3CH2CHO

C. CH3OCH3D. CH3CH2CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4 溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是

A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C. 若將上述過程中的KI溶液換為K3[Fe(CN)6]溶液，則AB段有藍色沉淀生成

D. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。達到平衡時,下列說法正確的是

容器

溫度/℃

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c(SO3)

Ⅰ

758

0.2

0.1

0

0.044

Ⅱ

758

0.1

0.05

0

Ⅲ

858

0.2

0.1

0

A. 從開始至平衡時,容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol·L-1·s-1

B. 平衡時,容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1

C. 平衡時,容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1

D. 若起始時,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，500℃時反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0體系中，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(SO2)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝______________________。

(2)下圖表示SO3的變化的曲線是__________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝______________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a．及時分離出SO3氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

(5)若在容積均為2 L的密閉容器內(nèi)，500℃時按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，保持恒溫恒容。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗

甲

乙

丙

初始投料

2molSO2、

1molO2

2molSO3

4molSO2、

2molO2

平衡時n(SO3)

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

p1

p2

p3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是____(填字母)。

A.α1+α2=1 B. Q1+Q2=Q C. α3<α1 D. p3<2p1=2p2 E. n2<n3<1.0mol F. Q3=2Q1

(6)在一定條件下進行反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如圖所示。

相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入2molSO2、1molO2，甲、乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲____(填“>”、“<”或“=”,下同)乙，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：甲____乙。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液240mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動

其正確的操作順序為___。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、___。

（2）某同學(xué)欲稱量氫氧化鈉的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為___g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出__g氫氧化鈉。

（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：

①____；

②____。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是__(填字母)。

A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解

B．溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶中定容

C．在配置過程中未洗滌燒杯和玻璃棒

D．定容時，俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3＋和Fe2＋互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說法正確的是( )。

A. 該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價

B. 該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價

C. 該晶體屬于分子晶體，化學(xué)式為MFe2(CN)6

D. 晶體中與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－有12個

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