【題目】有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3＋和Fe2＋互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。下列說法正確的是( )。

A. 該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價

B. 該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價

C. 該晶體屬于分子晶體，化學(xué)式為MFe2(CN)6

D. 晶體中與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－有12個

【答案】A

【解析】

由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含Fe2+個數(shù)為：4×=，同樣可推出含Fe3+個數(shù)也為，CN-為12×=3，因此該陰離子為[Fe2(CN)6]-，據(jù)此分析解答。

A、由題意和分析可知，該晶體屬于離子晶體，陰離子為[Fe2(CN)6]-，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6，陽離子M的化合價為+1價，故A正確；

B、由A的分析可知，M的化合價為+1價，故B錯誤；

C、根據(jù)上述分析，陰離子為[Fe2(CN)6]-，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，故C錯誤；

D、由圖可看出與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A. 以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1

B. 其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

C. 其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D. 達(dá)到平衡時，C的體積百分含量為0.353

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用下列裝置，進(jìn)行與氯氣相關(guān)的實驗。

請回答：

(1)寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式_________。

(2)利用該原理和裝置①進(jìn)行實驗，制得的氯氣中往往含有的雜質(zhì)可依次通入到_________、_________除去。

(3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象能否推測裝置①中生成Cl2_________(填“能”或者“否”)，請說明理由_________。

(4)實驗室從海帶中提取碘的就是利用裝置③的原理，請寫出該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________。

(5)圖中④所示的溶液是為了減少對環(huán)境的污染，請寫出該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色溶液。

I.在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒:_________(填1種)。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O＋ )。下列對上述過程的描述不合理的是____(填字母序號)。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒子的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

II. Cu2＋可形成多種配合物，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

(3) 實驗時將白色粉末無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配離子。請寫出該配離子的化學(xué)式 ：______。向該藍(lán)色溶液中滴加氨水，先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，寫出溶解過程的離子方程式：________。溶解后得到深藍(lán)色溶液，向溶液加入乙醇，會析出深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為_________ 。

(4)Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）

①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序_______________________．

②乙二胺沸點高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是_________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成單質(zhì)和化合物最多的元素，其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。

(1)C原子的價電子軌道表達(dá)式為______________________。

(2)碳元素是組成有機(jī)物必不可少的元素。1828年，化學(xué)家維勒首次用加熱的方法將無機(jī)物氰酸銨[NH4(OCN)]轉(zhuǎn)化為有機(jī)物尿素，開啟了人造有機(jī)物的大門。氰酸銨中陽離子的立體構(gòu)型是___________。有機(jī)物M()在一定條件下生成N()

①沸點：M___________N(填“大于”或“小于”)。

②M中碳原子的雜化類型為___________，不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為___________。

(3)碳的有機(jī)物常作為金屬有機(jī)化合物的配體，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA與Ca2+形成的配離子如圖所示。該配離子的配位數(shù)是___________，配體中碳原子的雜化方式有_________。

(4)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖所示，圖中用實線標(biāo)出了石墨的一個六方晶胞。

①石墨中C原子上未參與雜化的所有p軌道相互平行且重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面中運動而導(dǎo)電。六方氮化硼(BN)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，硼原子和氮原子交替相連，而六方BN卻無法導(dǎo)電，其原因是___________。

②晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。

a.原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B（0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

b. 晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm，層間距為 d cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為___________g·cm－3(寫出表達(dá)式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子的核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_______(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子的核外電子排布式是______， Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年4月，科學(xué)家成功合成了一種擁有117個質(zhì)子的新元素�？茖W(xué)家用Ca轟擊Bk，生成了6個擁有117個質(zhì)子的新原子，其中的5個原子有176個中子，1個原子有177個中子。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 第117號元素是副族元素B. Bk的質(zhì)量數(shù)為97

C. 第117號元素是非金屬元素D. Ca2+的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F、G為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族,E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵,F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵,且F+離子與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題:

（1）F位于元素周期表的位置_______；

（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

（3）用電子式表示D2的形成過程:_________；

（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_____，含有的化學(xué)鍵有____(填化學(xué)鍵類型)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)、化學(xué)方程式及裝置圖（加熱和夾持裝置已略去）如下：

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm－3

溶解性

二苯基羥乙酮

212

133

344

1.310

不溶于冷水，溶于乙醇

二苯基乙二酮

210

97

348

1.084

不溶于水，能溶于乙醇

+2FeCl3+2FeCl2+2HCl

在反應(yīng)裝置中，加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl3固體、10mL水及少量碎瓷片，加熱至沸騰，停止加熱，待沸騰平息后加入2.12g二苯基羥乙酮，繼續(xù)加熱回流至二苯基羥乙酮完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純，得到1.80g產(chǎn)品。

重結(jié)晶過程如下：

加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥

請回答以下問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱是____，其作用是____。

（2）加入碎瓷片的作用是____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)采取的正確方法是___。

（3）實驗中可采用薄層色譜跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，其原理和操作與紙上層析類同，通過觀察薄層色譜展開后的斑點（在實驗條件下，只有二苯基羥乙酮和二苯基乙二酮能夠產(chǎn)生斑點）判斷樣品中的成分。如圖分別為加入二苯基羥乙酮后反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細(xì)管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑點：

該實驗條件下加熱____后可認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束。

A．15min B．30min C．45min D．60min

（4）上述重結(jié)晶過程中，____（填步驟名稱）操作除去了不溶性雜質(zhì)。

（5）在重結(jié)晶過程中，不可選用明火直接加熱，原因是____。

（6）不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品的原因是_____。

（7）本實驗的產(chǎn)率是____%。（保留3位有效數(shù)字）

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