分析 (1)根據(jù)裝置圖可知,裝置A適用于液、液不加熱或液、固不加熱的反應(yīng)裝置,據(jù)此判斷;
(2)根據(jù)裝置圖可知,檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法為,關(guān)閉分液漏斗的活塞,將導(dǎo)氣管插入盛有水的燒杯中,微熱錐形瓶,若導(dǎo)管未端產(chǎn)生氣泡,并在停止微熱后,倒吸形成一段水柱且達(dá)到最高點(diǎn)后高度不變,說明裝置不漏氣;
(3)二氧化硫與氯酸鈉的反應(yīng)需在75~90℃進(jìn)行,所以要用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)液的溫度,B中用二氧化硫還原氯酸鈉(NaClO3)產(chǎn)生二氧化氯,根據(jù)電荷守恒和元素守恒書寫反應(yīng)的離子方程式;
(4)裝置C是用來收集ClO2,ClO2熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11℃,易揮發(fā),據(jù)此答題;
(5)因?yàn)镹aClO2飽和溶液在較低溫度時(shí)析出晶體NaClO2•3H2O,在較高溫度時(shí)析出晶體 NaClO2,而NaClO3在高溫時(shí)溶解度很大,所以從該混合溶液中獲得晶體NaClO2在蒸發(fā)濃縮結(jié)晶后要趁熱過濾,這樣才能得到晶體NaClO2;
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理,用淀粉做指示劑時(shí),用Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)中生成的I2,實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色褪色,根據(jù)電子得失守恒可知2ClO2~5I2,結(jié)合反應(yīng)2S2O32-+I2═S4O62-+2I-,由Na2S2O3的物質(zhì)的量可計(jì)算出樣品中ClO2的質(zhì)量,進(jìn)而確定水樣中ClO2的濃度,若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則讀出的Na2S2O3溶液的體積偏大,據(jù)此分析.
解答 解:(1)根據(jù)裝置圖可知,裝置A適用于液、液不加熱或液、固不加熱的反應(yīng)裝置,
a.用過氧化氫與二氧化錳制氧氣,是固、液不加熱的反應(yīng),故選;
b.用銅與濃硫酸制二氧化硫,反應(yīng)需要加熱,故不選;
c.用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫,是固、液不加熱的反應(yīng),故選;
d.只用濃氨水制氨氣,需要加熱,故不選,
故選ac;
(2)根據(jù)裝置圖可知,檢驗(yàn)裝置的氣密性的方法為,關(guān)閉分液漏斗的活塞,將導(dǎo)氣管插入盛有水的燒杯中,微熱錐形瓶,若導(dǎo)管未端產(chǎn)生氣泡,并在停止微熱后,倒吸形成一段水柱且達(dá)到最高點(diǎn)后高度不變,說明裝置不漏氣,
故答案為:關(guān)閉分液漏斗活塞;倒吸形成一段水柱且達(dá)到最高點(diǎn)后高度不變;
(3)二氧化硫與氯酸鈉的反應(yīng)需在75~90℃進(jìn)行,所以要用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)液的溫度,B中用二氧化硫還原氯酸鈉(NaClO3)產(chǎn)生二氧化氯,反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-,
故答案為:溫度計(jì);2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-;
(4)裝置C是用來收集ClO2,ClO2熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11℃,易揮發(fā),所以為了使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā),要用冰水浴,
故答案為:使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā);
(5)因?yàn)镹aClO2飽和溶液在較低溫度時(shí)析出晶體NaClO2•3H2O,在較高溫度時(shí)析出晶體 NaClO2,而NaClO3在高溫時(shí)溶解度很大,所以從該混合溶液中獲得晶體NaClO2在蒸發(fā)濃縮結(jié)晶后要趁熱過濾,這樣才能得到晶體NaClO2,
故答案為:趁熱過濾;
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理,用淀粉做指示劑時(shí),用Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)中生成的I2,實(shí)驗(yàn)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,溶液的藍(lán)色消失,半分鐘內(nèi)不變色,在滴定實(shí)驗(yàn)中,操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL,其物質(zhì)的量為1.0×10-3 mol/L×0.01L,
ClO2 ~I(xiàn)-~S2O32-
1 1
1.0×10-5mol 1.0×10-3 mol/L×0.01L
m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg•mol-1=0.675mg,
由于水樣的體積為1.0L,所以 ClO2 的濃度為$\frac{0.675mg}{1L}$=0.675 mg•L-1,若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則讀出的Na2S2O3溶液的體積偏大,則測(cè)定結(jié)果偏高,
故答案為:藍(lán)色消失,半分鐘內(nèi)不變色;0.675;偏高.
點(diǎn)評(píng) 題考查物質(zhì)含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、關(guān)系式法的計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有(1)(2) | B. | 只有(1)(2)(3) | C. | 只有(4)(5) | D. | 全不正確 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的,能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng) | |
B. | 熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的,能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng) | |
C. | 常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0 | |
D. | △H<0且△S<0的反應(yīng)一定能自發(fā)發(fā)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇、兩性化合物 | 易溶于水和乙醇,有強(qiáng)酸性和還原性 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
體系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
產(chǎn)率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.68 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2NO2═O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(燃燒熱) | |
B. | 2S(s)+2O2(g)═2SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(燃燒熱) | |
C. | NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol(中和熱) | |
D. | C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃燒熱) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2:1 | B. | 1:2 | C. | 2:3 | D. | 2:17 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.3 g 金屬鈉所含鈉原子數(shù)目為0.2 N A | |
B. | 2 g 氫氣所含原子數(shù)目為2 N A | |
C. | 17 g NH 3所含的分子數(shù)為2 N A | |
D. | N A個(gè)O 2和 N A個(gè)H 2的所含原子數(shù)目比等于16:1 |
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