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5．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）寫出AB2的電子式為；C2B2所含化學鍵為離子鍵、共價鍵．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程．

分析 A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數為4，故A為碳元素；C單質燃燒時呈現黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質在點燃時與足量的B單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素、D為硫元素，據此進行解答．

解答 解：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的電子層數，則A、B處于同一周期，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A有2個電子層，L層電子數為4，故A為碳元素；C單質燃燒時呈現黃色火焰，則C為鈉元素；C的單質在點燃時與足量的B單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為氧元素，D為硫元素，
（1）根據分析可知，A、B、C、D的元素名稱分別為碳、氧、鈉、硫，
故答案為：碳； 氧； 鈉； 硫；
（2）CO2分子中碳原子與氧原子形成2對共用電子對，電子式為；C2B2為Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，其含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）C2D是Na2S，由鈉離子與硫離子構成，硫化鈉的電子式為，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握電子式表示化學鍵或物質的性質過程，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．與己二酸（）含有相同官能團的同分異構體有（　　）
A．6 種B．7 種C．8 種D．9 種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖2所示．
Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖安裝好裝置．

（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6的作用是吸收尾氣中的二氧化硫．
（2）分液漏斗1中加入的酸最好是D
A．濃硝酸      B．濃鹽酸   C.18.4mol/L硫酸   D．中等濃度的硫酸
（3）打開分液漏斗活塞，注入酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2      Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
2H2S+SO2=3S↓+2H2O            Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
①為提高產品純度，應使三頸燒瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則其中Na2S和Na2CO3物質的量之比為2：1．
②隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應約半小時．當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并標定溶液的濃度：
反應混合液活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)濃縮}{→}$$\stackrel{冷卻結晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶體
（4）為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（5）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導致析出的晶體分解
（6）制得的粗晶體中往往含有少量雜質．為了測定粗產品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質不與酸性高錳酸鉀溶液反應）．稱取1.28g粗產品溶于水，用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO4溶液滴定，當溶液中Na2S2O3全部被氧化成Na2SO4時，消耗KMnO4溶液20.00mL．
①滴定終點的現象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內不褪色
②若滴定前尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則滴定結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③粗產品中Na2S2O3的質量分數為61.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．一個化學反應的△H與實際參加化學反應的物質的多少無關，而與熱化學方程式的計量系數有關
C．中和熱測定實驗中，將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中可減小實驗誤差
D．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕采用的是犧牲陽極的陰極保護法，屬于電解原理

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11℃，易溶于水，是常見的消毒劑．工業(yè)上常用二氧化硫還原氯酸鈉（NaClO3）的方法制備ClO2，某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集少量ClO2．

（1）下列制備氣體所用裝置與A裝置相同的是ac；
a．用過氧化氫與二氧化錳制氧氣      b．用銅與濃硫酸制二氧化硫
c．用硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫      d．只用濃氨水制氨氣
（2）實驗前，要檢驗裝置的氣密性，通常先關閉分液漏斗活塞，將導氣管插入盛有水的燒杯中，微熱錐形瓶，若導管未端產生氣泡，并在停止微熱后，倒吸形成一段水柱且達到最高點后高度不變，說明裝置不漏氣．
（3）二氧化硫與氯酸鈉的反應需在75～90℃進行，為此，B裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計；寫出B中產生二氧化氯的離子方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；
（4）C裝置放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)；
（5）用氫氧化鈉溶液吸收ClO2，反應后可得到NaClO2與NaClO3混合液．
已知：NaClO2飽和溶液在較低溫度時析出晶體NaClO2•3H2O，在較高溫度時析出晶體 NaClO2；NaClO3在高溫時溶解度很大．
則從該混合溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①蒸發(fā)濃縮結晶；②趁熱過濾；③洗滌干燥．
（6）碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
①取1L水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍；（ClO2全部轉化為NaClO2）
②用1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL；（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
確定操作②達到滴定終點的現象是藍色消失，半分鐘內不變色；
經計算，水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1，若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果偏高；（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應如圖1：
（1）已知：
化學鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1X348612436
反應的△H=+124kJ•mol-1，X=412kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符號表示），在平衡體系中充入氖氣反應速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如圖1：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO2資源利用
（5）產物中另一種物質常用做燃料電池的材料，若電解質為熔融碳酸鹽，其負極電極反應式為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在25℃時，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
①1L 1mol•L-1的氨水中有NA個NH4+
②常溫常壓下，18g14CH4所含中子數目為8NA
③1mol Na2O2中含有NA個陰離子
④1L 1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA
⑤78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA
⑥60g SiO2晶體中含有硅氧鍵的數目為4NA
⑦0.1mol N2和0.3mol H2在某密閉容器中充分反應，轉移電子的數目為0.6NA．
A．②③⑥B．①③⑦C．②④⑥D．①④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋�。ˋIDS）．下列有關14C的敘述正確的是（　　）
A．14C與C60中普通碳原子的化學性質不同
B．14C與14N含的中子數相同
C．14C是C60的同素異形體
D．14C與12C互為同位素

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