反應(yīng)4 NH3 (氣) + 5O2(氣)4NO (氣) + 6H2O (氣)，在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X )可表示為（    ）

A．) = 0.010 mol•L－1•s－1　　　　　　 　　  B．() = 0.0010 mol•L－1•s－1

C．(NO) = 0.0010 mol•L－1•s－1　　　　 　　 　　D．() = 0.045 mol•L－1•s－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（固） NH3（氣）+HI（氣）    2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，則NH3的濃度為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?中山模擬）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：
時間（h）濃度（mol/L） 0 1 2 3 4
N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0～2小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率
0.15
0.15
mol?L-1?h-1
若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為
2（1-
1
a
）
2（1-
1
a
）
（用含a的代數(shù)式表示）
（2）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式
N2+6H++6e-═2NH3
N2+6H++6e-═2NH3

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O　 K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O　  K2=1×1067（900℃）溫度較低時以生成
N2
N2
為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降
．吸收塔中需要補充空氣的原因
進一步與NO反應(yīng)生成硝酸
進一步與NO反應(yīng)生成硝酸
．
（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成CO2和N2請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式
NO+NO2+H2O=2HNO2
NO+NO2+H2O=2HNO2
，
CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)是重要的化工工業(yè)，傳統(tǒng)合成氨的方法是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=92.4kJ．mol-1．影響合成氨工業(yè)生產(chǎn)效率的因素主要有溫度、壓強、催化劑、原料氣配比和氣體在裝置中的流速．
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（1）該反應(yīng)放熱，升高溫度對反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不利，但工業(yè)生產(chǎn)中通常在420-500℃條件下進行該反應(yīng)，其理由是
 
．
（2）圖1是壓強和原料氣配比對反應(yīng)轉(zhuǎn)化率影響研究結(jié)果，圖中揭示的規(guī)律有：
 
；
 
．
（3）圖2是反應(yīng)轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，閱讀圖中信息，說明為什么實際生產(chǎn)中氣體在裝置中的流速是影響轉(zhuǎn)化率的重要因素？
 

（4）2001年希臘科學(xué)家利用電解反應(yīng)合成氨取得成功，實驗裝置如圖3，固體介質(zhì)能傳導(dǎo)H+，則鈀電極A是電解池的
 
極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）有研究表明在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：2N2+6H2O?4NH3+3O2，
若N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
32
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
則反應(yīng)2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

反應(yīng)4 NH3 (氣) + 5O2(氣)4NO (氣) + 6H2O (氣)，在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X )可表示為（    ）

A．) = 0.010 mol•L－1•s－1　　　　　　 　　  B．() = 0.0010 mol•L－1•s－1

C．(NO) = 0.0010 mol•L－1•s－1　　　　 　　 　　D．() = 0.045 mol•L－1•s－1

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