4．下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．Cl2→Cl-

分析 必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，以此解答．

解答 解：A．Fe3+→Fe2+化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；
B．Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．H元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．Cl元素化合價(jià)降低，被還原，但不一定加入還原劑，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　�。�
A．③＞②＞④＞①B．④＞②＞①＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2SO2（g）+2O2（g）?2SO3（g）是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一．下表是原料氣按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：82投料，在1.01×105Pa時(shí)，不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
溫度/400500600
SO2轉(zhuǎn)化率/%99.293.573.7
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）400℃，1.01×105Pa時(shí)，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量是0.08mol．
（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法．
①用氨水吸收上述尾氣，若SO2與氨水恰好反應(yīng)得到堿性的（NH4）2SO3溶液時(shí)，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是ac（填序號(hào)）．
a． c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
b． c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
c． c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
②用 MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO4．
a． 得到MnSO4的化學(xué)方程式是H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．
b．該吸收過程生成MnSO4時(shí)，溶液的pH變化趨勢(shì)如圖甲，SO2吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙． 圖甲中pH變化是因?yàn)槲罩杏胁糠諷O2被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為H2SO4，生成H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；由圖乙可知pH的降低不利于SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是溶液中存在SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-，當(dāng)溶液中酸性增強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，使SO2氣體從體系中逸出．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CO2+H2O=H2CO3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下面有關(guān)變化過程，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B．用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C．牛奶久置空氣中變質(zhì)腐敗
D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，適當(dāng)加熱，制備膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：

（1）操作⑤中除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是蒸發(fā)皿．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的“精鹽”，并計(jì)算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是ABD（填序號(hào)）．
A．粗鹽沒有全部溶解即過濾
B．蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D．蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（3）小明查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)．為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種）．

①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液．
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
②在濾液中加鹽酸的作用是HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Cl-、Fe2+、K+D．NO3-、AlO2-、OH-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．Na2S溶液中存在多種離子和分子．下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-）B．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
C．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）D．c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鎂鋁是重要的輕金屬，在日常生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
Ⅱ．用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有bd，工業(yè)上利用此反應(yīng)來焊接鋼軌．
a．KCl       b．KClO3      c．MnO2      d．Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不能（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式說明）
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬（KAl（SO4）2•12H2O）的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）易拉罐溶解過程與試劑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）沉淀B的化學(xué)式為Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用化學(xué)用語表示）．
（3）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20．

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