1．圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　�。�
A．③＞②＞④＞①B．④＞②＞①＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞②＞③＞①

分析 先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢和電解池的陰陽(yáng)極腐蝕快慢來(lái)比較，從而確定腐蝕快慢順序，電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕．

解答 解：根據(jù)圖知，②③裝置是原電池，在③中鋅比鐵活潑，金屬鐵做正極，②中金屬鐵比錫活潑，所以鐵作負(fù)極，而①發(fā)生化學(xué)腐蝕，速率較慢，做負(fù)極的腐蝕速率快，所以②＞①＞③，④裝置是電解池，其中金屬鐵為陽(yáng)極，腐蝕速率最快，所以腐蝕速率是④＞②＞①＞③，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬腐蝕快慢判斷，為高頻考點(diǎn)，明確鐵發(fā)生的腐蝕類(lèi)型及作何種電極即可解答，利用金屬腐蝕與防護(hù)，采取合適措施防止鐵被腐蝕，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．放電時(shí)O2-離子向d極移動(dòng)
D．d極上的電極反應(yīng)式為：CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)的新要求．
①排放下列氣體不利于藍(lán)天出現(xiàn)的是a（填字母）
a．NO2b．N2c．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是ca．Cr2O72-b．Pb2+c．Ca2+
③汽車(chē)尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，化學(xué)方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+2CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，分類(lèi)合理的是（　�。�
A．根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
D．根據(jù)變化過(guò)程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，B為第11號(hào)元素，原子半徑B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高價(jià)氧化物不溶于水，且為兩性，能溶于B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外層電子數(shù)之和是B、C的最外層電子數(shù)之和的3倍，則：
（1）BNaCAl
（2）A和D形成的化合物有SO2、SO3
（3）C與A的化合物和B與A的化合物的水溶液反應(yīng)的方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為Fe．其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液-d可以是C，則白色沉淀在電極上生成；也可以是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水       B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，A物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則a＞b（“A．＞、B．=、C．＜”），簡(jiǎn)述其理由減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，又因減小壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：
實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過(guò)程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的e、b（填字母編號(hào)）．
a．增大壓強(qiáng)  b．減小壓強(qiáng)  C．升高溫度d．降低溫度  e．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）．
①T℃時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中c（N2O4）=0.05mol•L-1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5L•mol-1；
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時(shí)間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時(shí)問(wèn)的變化如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是C（填字母編號(hào)）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．△t1=△t2時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時(shí)，將amol•L-1的氨水與b mol•L一1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{{b×{{10}^{-7}}}}{a-b}mol•{L^{-1}}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．Cl2→Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案