19．下面有關變化過程，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B．用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C．牛奶久置空氣中變質(zhì)腐敗
D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，適當加熱，制備膠體

分析 有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，沒有元素化合價變化的反應則不屬于氧化還原反應．

解答 解：A、鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，則鐵元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；
B、用煤氣灶燃燒沼氣，碳元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故B不選；
C、牛奶久置變質(zhì)腐敗，氧元素的化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應，故C不選；
D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應與廚房中的化學知識，明確生活中的現(xiàn)象及發(fā)生的對應的化學變化是解答本題的關鍵，并利用化合價來分析是否為氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，B為第11號元素，原子半徑B＞C＞D＞A，A、D同主族（第ⅥA），C的最高價氧化物不溶于水，且為兩性，能溶于B和D的最高價氧化物的水化物的水溶液中，A、D的最外層電子數(shù)之和是B、C的最外層電子數(shù)之和的3倍，則：
（1）BNaCAl
（2）A和D形成的化合物有SO2、SO3
（3）C與A的化合物和B與A的化合物的水溶液反應的方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命．以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向．
（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2，氫元素利用率達100%，反應的化學方程式為CH3OH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+2H2，該方法的缺點是產(chǎn)物H2中CO含量最高．
（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應：
主反應：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49kJ•mol-1
副反應：H2（g）+CO2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
①既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是升高溫度．
②分析適當增大水醇比（nH2O：nCH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成．
③某溫度下，將nH2O：nCH3OH=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反應）
④工業(yè)生產(chǎn)中，單位時間內(nèi)，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速[單位為m3/（m3催化劑•h），簡化為h-1]．一定條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度、空速的關系如圖．空速越大，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越大．其他條件相同，比較230℃時1200h-1和300h-1兩種空速下相同時間內(nèi)H2的產(chǎn)量，前者約為后者的3.2倍．（忽略副反應，保留2位有效數(shù)字）
（3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整制氫．
已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-193kJ•mol-1
則5CH3OH（g）+4H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═5CO2（g）+14H2（g）的△H=+3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五種不同化學環(huán)境的氫；
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）香豆素的分子式為C9H6O2；
（2）由甲苯生成A的反應類型為取代反應，A的化學名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；
（3）由B生成C的化學反應方程式為；
（4）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有4種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有2種，寫出它們的結構簡式：和．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有一種烴，其結構簡式可以表示為：

命名該有機物時，應認定它的主鏈上的碳原子數(shù)目是（　�。�
A．8B．9C．11D．12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe3+→Fe2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．Cl2→Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素-2價，鐵元素+2價）．實驗室用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2    FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實驗室制氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）SO2和H2S有毒，會造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質(zhì)硫．為使SO2和H2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫，二者體積（標準狀況）比應為1：2．
為檢驗某尾氣中是否含有SO2、CO2、CO三種氣體，實驗小組同學用如下裝置設計實驗．

選擇上述裝置（可以重復），按照氣流方向其連接順序為A→B→C→D→E→C（填序號）．
（3）PbO2具有強氧化性，可與濃鹽酸反應制取氯氣．
①上述反應化學方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；由PbO與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO2，反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
②Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42-，則該反應的化學方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4．
③本實驗存在的一個缺陷是引起重金屬離子污染．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是73.6%（假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．（已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，已知10-5.60=2.5×10-6）．下列選項中不正確的是（　　）
A．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7
B．少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液的離子方程式為Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
C．Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應的離子方程式為Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
D．少量CO2通入到過量的NaClO溶液的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{{a}^{2}}$．若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是正向移動（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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