10．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）$\stackrel{．}{?}$2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時間里生成 n mol A2，同時消耗 2n mol AB
B．容器中的總壓強不隨時間而變化
C．A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比滿足1：1：2
D．單位時間里生成2n mol AB的同時生成n mol B2

分析 化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：A．單位時間生成nmol的A2為逆反應(yīng)，同時生成nmol的AB是正反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故A錯誤；
B．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器總壓強不隨時間改變不可作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
C．平衡時各物質(zhì)多少決定于開始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，其不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
D．單位時間生成2nmol的AB為正反應(yīng)，同時生成nmol的B2是逆反應(yīng)，其速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為，
現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高錳酸鉀溶液 ⑥新制氫氧化銅懸濁液．試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與咖啡酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是（　�。�
A．只有②④⑤⑥B．只有①③④⑥C．只有①②③⑤D．①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1所示實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器是漏斗．
（2）溶液A中的離子主要有Na+、AlO2-、OH-；試劑X是稀硫酸．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)如圖所示，改進的措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．
（4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）在0.5L密閉容器中進行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（　�。�
A．v（B）=0.075mol/（L•s）B．v（A）=0.030mol/（L•s）C．v（C）=0.040mol/（L•s）D．v（D）=0.060mol/（L•s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．定容容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是（　　）
A．升高溫度B．使用催化劑
C．充入稀有氣體，增大體系壓強D．增加N2和H2的起始量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\stackrel{激光TiO_{2}}{→}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試完成下列問題：
（1）分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，二氧化鈦作催化劑．生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．水分解時，斷裂的化學(xué)鍵類型是共價鍵，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與氧同一主族，硒原子比氧原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3，氣態(tài)氫化物的還原性較H2S強（填“強”或“弱”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯 （） 4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)．
①若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3，它是甲苯．
②若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，它是乙炔．
③苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為1：4．
④只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，完全燃燒后生成的H2O和CO2的量均為定值的組合是乙炔、苯乙烯．
（2）按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷滴入溴水后，反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g•L-1．某興趣小組測定某葡萄酒中SO2含量．步驟如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出
（2）逸出的SO2被稍過量的H2O2完全吸收氧化
（3）加熱（2）中溶液，除盡過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，以酚酞為指示劑，滴定到終點，記錄消耗NaOH溶液的體積
（4）重復(fù)上述操作2～3次
試回答：
（1）步驟2中H2O2 氧化SO2的化學(xué)方程式為SO2+H2O2═H2SO4．
（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用堿式滴定管（填“堿式或酸式”）盛裝
（3）到達滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30S內(nèi)不再變化；
（4）若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）④（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．
（5）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為0.24g•L-1．
（6）以下操作使所測得的SO2含量偏高的是A
A．滴定前，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點時讀數(shù)正確．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
B．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+8H2O
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
D．CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案