Question

8．下列實驗不能達到目的是（　�。�

• A． 向HClO溶液中通入SO₂，生成H₂SO₄，證明H₂SO₄的酸性比HClO強
• B． 向Na₂SiO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na₂SiO₃發(fā)生了水解反應
• C． 將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁
• D． 將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，不能比較酸性的強弱；
B．弱酸鹽因水解顯堿性；
C．鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高；
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性．

解答 解：A．SO₂與HClO反應生成H₂SO₄，是HClO的強氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出H₂SO₄的酸性比HClO強的結論，故A錯誤；
B．無色酚酞遇堿變紅色，向Na₂SiO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導致溶液呈堿性，故B正確；
C．鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C正確；
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水中加入藍色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后褪色，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、次氯酸的漂白性、鹽類水解等知識點，易錯選項是A，注意次氯酸漂白性具有永久性，題目難度不大．