【題目】工業(yè)上用粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 在“侯氏制堿法”中涉及到了氧化還原反應

B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的CO2可回收循環(huán)利用

【答案】C

【解析】A；在“侯氏制堿法”中涉及到了①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑幾個反應，不屬于氧化還原反應，故A錯；B、二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達到實驗目的，選項B錯誤；C、從溶液中得到固體，需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，選項C正確；D. 工藝中只有碳酸氫鈉加熱分解產(chǎn)生的NH4Cl、CO2可回收循環(huán)利用 故D錯；，答案：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200 mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol∕L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

（1）OA段、AB段發(fā)生反應的離子方程式：_____________________、___________________。

（2）B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程，下列有關(guān)說法正確的是

A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

B. ①粗鹽提純中除去雜質(zhì)離子Mg2+、Ca2+、SO42-時，必須先除Ca2+后除SO42-

C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D. 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下的固定容器中發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其濃度與時間的關(guān)系如下表。下列說法錯誤的是(　　)

A. 0 min時正反應速率最大，逆反應速率為零

B. 0～40 min內(nèi)，正反應速率大于逆反應速率

C. 50 min時達到了化學平衡，此時正反應速率等于逆反應速率

D. 50 min及以后的時間內(nèi)，都處于平衡狀態(tài)，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

B. 等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應，生成氣體的物質(zhì)的量相同

C. 等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應，生成氣體體積一定相同

D. 等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應，生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗實驗室配制的FeCl2溶液是否氧化變質(zhì)，應選用的最適宜的試劑是( )

A.稀硝酸B.KSCN溶液C.溴水D.酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類不含有，脂類不一定有，蛋白質(zhì)也不一定有，而核酸一定有的元素是

A. N B. P C. S D. P、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是

A. pH＝11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO3溶液

C. 0.01 mol/L的鹽酸 D. pH＝4的NaHSO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，氣體的體積大小主要取決于

A. 分子數(shù)目 B. 分子間距 C. 分子大小 D. 分子種類

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