Question

【題目】向200 mL 某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol∕L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

（1）OA段、AB段發(fā)生反應的離子方程式：_____________________、___________________。

（2）B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是_____________。

（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是__________。

Answer 1

【答案】CO32-＋ H+＝ HCO3- HCO3– + H+＝CO2↑＋ H2O 1.2 mol·L－1 3mol·L－1

【解析】

（1）根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的先后順序書寫離子方程式；

（2）根據(jù)氯離子守恒計算；

（3）根據(jù)鈉離子守恒計算。

（1）由于碳酸鈉與鹽酸反應是分步進行的，即首先轉化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應放出二氧化碳，則向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol/L的鹽酸時OA段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-＋H+＝HCO3-，AB段發(fā)生反應的離子方程式為HCO3–+H+＝CO2↑＋H2O。

（2）根據(jù)題意知，B點時，反應所得溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯元素守恒得n(NaCl)＝n(HCl)＝0.3L×2mol/L＝0.6mol，則氯化鈉的物質的量濃度為0.6mol÷0.5L＝1.2mol/L。

（3）根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaCl)＝n(NaOH)＝0.6mol，則原溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為0.6mol÷0.2L＝3.0mol/L。