【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ）

A. 標準狀況下22.4L異丁烷的分子數(shù)為NA

B. 78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)一定為6NA

C. 某溫度下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

【答案】C

【解析】

A、標準狀況下22.4L異丁烷的物質(zhì)的量為1mol；

B、苯和苯乙烯的最簡式相同；

C、醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋會促進其電離，電離平衡移動符合勒夏特列原理；

D、甲醛和冰醋酸的最簡式相同。

A、標準狀況下22.4L異丁烷的物質(zhì)的量為1mol，故其分子數(shù)為NA，故A不選；

B、苯和苯乙烯的最簡式均為CH，故78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的氫原子的物質(zhì)的量為：=6mol，所有的氫原子均是與碳原子相連，故所含碳氫鍵的數(shù)目為6NA，故B不選。

C、1LpH=3的醋酸溶液中n(H+)=1×10-3mol=0.001mol，稀釋到10倍的過程中，醋酸的電離程度會增加，但根據(jù)勒夏特列原理可知，最終溶液中c(H+)<10-3mol/L，溶液中n(H+)<10×10-3mol=0.01mol，N(H+)<0.01NA，故C選；

D、甲醛與冰醋酸的最簡式均為CH2O，3g該混合物相當于3gCH2O，其原子數(shù)N=，故D不選。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一個容積為2L的密閉容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。此時，c(NH3)：c(O2)=4：7。則：

(1)反應開始至平衡時，以NO的濃度變化表示該反應的平均速率v(NO)＝__________。

(2)起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強之比為______。

(3)該條件下反應一段時間，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________ 。

A.c(H2O)保持不變的狀態(tài) B.氣體的壓強保持不變的狀態(tài)

C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3與O2濃度之比保持不變的狀態(tài)

(4)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

BA甲（C3H7Br）DE

已知：B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

（2）B與銀氨溶液反應的化學方程式：____________________________。

（3）甲與NaOH醇溶液共熱的化學方程式為：____________________________________。

（4）A與氧氣反應生成B的化學方程式：_______________________________________。

（5）D生成E的化學方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應

(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學反應速率為______。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是________（填選項字母）

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正（N2）=2v逆（NO）

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：

①A電極的電極反應式為_______________。

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液

C. 當有4.48L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發(fā)生消去反應和酯化反應

C. A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2

D. 1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmolNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬和非金屬在人類生產(chǎn)生活中得到了廣泛應用,請你回答下列問題。

（1）面包發(fā)酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽，其俗稱為________；漂白粉的有效成分為__________（寫化學式）；FeCl3常用作凈水劑，其原理為_________（用離子方程式表示）。

（2）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應的化學方程式是_________。

（3）人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（______）

A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C是氧化劑

C．維生素C被氧化 D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液中陽離子的濃度為___________mol/L，若向此溶液中加入金屬Zn，則最多溶解Zn的質(zhì)量為____________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵是一種低熔點高沸點的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，被廣泛應用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)；鎵（Ga）與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃。

（1）工業(yè)上利用Ga(l)與NH3(g)在1000℃高溫下合成半導體固體材料氮化鎵（GaN），同時生成氫氣，每生成lmol H2時放出10.3 kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式__________________。

（2）在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。

① 圖1中A點和C點化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。

② 該反應在T1和P6條件下至3min時達到平衡，此時改變條件并于D點處重新達到平衡，H2的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示（3～4 min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為__________（僅改變溫度或壓強中的一種）。

（3）若用壓強平衡常數(shù)Kp表示，此時B點對應的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp為壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體平衡分壓=總壓×氣體體積分數(shù)）

（4）電解精煉法提純鎵的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質(zhì)。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序為：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_________。

②陽極溶解生成的Ga3＋與NaOH溶液反應生成GaO2-，寫出GaO2-在陰極放電的電極反應式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Mg、Cu 組成的2.64g固體混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應，收集還原產(chǎn)物氣體NO（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬恰好沉淀完全，此時生成沉淀的質(zhì)量為4.68g，則反應過程中收集到NO氣體（標況下）體積為（ ）

A. 8.96LB. 0.896LC. 4.48LD. 0.448L

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