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【題目】有下列三種有機物，實現(xiàn)它們之間相互轉(zhuǎn)化所選試劑（均足量）正確的是（）

選項	a轉(zhuǎn)化為b	a轉(zhuǎn)化為c	c轉(zhuǎn)化為b
A	NaOH	Na	CO2
B	Na2CO3	NaOH	HCl
C	NaHCO3	NaOH	CO2
D	NaHCO3	NaCl	HCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.加入 NaOH，既能與-COOH反應，又能與酚-OH反應，a直接轉(zhuǎn)化為c，A不合題意；

B. 加入 Na2CO3，既能與-COOH反應，又能與酚-OH反應，a直接轉(zhuǎn)化為c，B不合題意；

C. NaHCO3只能與-COOH反應，實現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化；NaOH與-COOH、酚-OH反應，實現(xiàn)a→c的轉(zhuǎn)化；通入CO2，只能與-ONa反應，實現(xiàn)c→b的轉(zhuǎn)化，C符合題意；

D．NaHCO3只能與-COOH反應，實現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化；加入NaCl，不能實現(xiàn)a→c的轉(zhuǎn)化，D不合題意。

故選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A. 1mol甲基含10NA個電子

B. 15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為3NA

C. 標準狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA

D. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將不同物質(zhì)的量的M(g)和N(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

下列說法正確的是（）

A.將實驗2的體積壓縮為1L，c(Q)為0.4molL-1

B.溫度升高，該反應的平衡常數(shù)增大

C.選擇合適的催化劑可降低該反應的活化能，提高M的轉(zhuǎn)化率

D.實驗1中M的化學反應速率為0.32molL-1min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJmol-1；S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296 kJmol-1，則反應熱ΔH=___kJmol-1。

（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖a所示。260℃時___(填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”)作催化劑反應速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是___。

（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)：n(SO2)]對SO2轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b所示。請分析當n(CO)：n(SO2)=1：1時，SO2轉(zhuǎn)化率接近50%的原因___。

（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0molL-1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c(SO32-)降至0.2molL-1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。此時溶液中c(HSO3-)約為___molL-1，溶液的pH=___。(已知該溫度下亞硫酸的平衡常數(shù)Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7)

（5）用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示。請寫出該電解過程中，陰極區(qū)發(fā)生反應的方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1L恒容容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1)，請回答下列問題：

寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：___。

②ΔH2=___kJmol-1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為___；此時該反應___(填“放出”或“吸收”)___kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJmol-1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3min到9min，v(H2)=___molL-1min-1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___(填編號)。

A.反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2O

D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

③為加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有___(填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入水蒸氣 D.使用合適的催化劑

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考下表中合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是___。

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A.該反應正反是放熱反應

B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應ΔS<0

C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

H3PO4（濃）+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態(tài)	無色液體	無色液體	深紅色液體
密度g/mL	0.79	1.44	3.1
沸點/℃	78.5	38.4	59

（1）A中放入沸石的作用是___。

（2）儀器B的名稱為___，B中進水口為___（填“a”或“b”）口。

（3）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為：___。

（4）制取氫溴酸時，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？___（用化學方程式表示）。

（5）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入三角燒瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì)，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是___。