把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對該電池的描述合理的是①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應；③Cu為負極，Zn為正極；④原電池在工作時電子由負極通過溶液流向正極；⑤該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A．②⑤ B．③⑤ C．①② D．④⑤

 

A

【解析】

試題分析：①鋅片、銅片和稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以硫酸濃度減小，故①錯誤；②銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故②正確；③該原電池中鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以鋅作負極，銅作正極，故③錯誤；④鋅失電子通過導線流向銅，所以電子流向為由Zn經(jīng)導線流入Cu片，即從負極通過導線流向正極，故④錯誤；⑤原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故⑤正確，故選A。

考點：考查原電池工作原理

 

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對上述兩個反應的敘述錯誤的是

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