現(xiàn)有九種物質(zhì):①鋁線  ②氯氣  ③石墨  ④BaSO4晶體  ⑤純硫酸  ⑥金剛石  ⑦石灰水  ⑧酒精   ⑨熔融KNO3

其中能導(dǎo)電的是  ,屬電解質(zhì)的是  ,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是  


考點(diǎn):

電解質(zhì)與非電解質(zhì);電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.

專題:

電離平衡與溶液的pH專題.

分析:

能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由移動(dòng)的離子;

電解質(zhì)為:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮浑娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子;

非電解質(zhì)是指:在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物.也就是說(shuō),非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子;

單質(zhì)、混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),據(jù)此進(jìn)行分析解答.

解答:

解:①鋁線是金屬單質(zhì),因?yàn)榫哂须娮幽軐?dǎo)電,它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

②氯氣只有分子,不能導(dǎo)電,是非金屬單質(zhì),它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

③石墨是非金屬單質(zhì),因?yàn)榫哂须娮幽軐?dǎo)電,它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

④BaSO4晶體,在水溶液中雖難溶,但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離,BaSO4═Ba2++SO42﹣有自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);

⑤硫酸只存在硫酸分子不導(dǎo)電,在水溶液里,能電離出自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)致導(dǎo)電,所以H2SO4是電解質(zhì);  

⑥金剛石是非金屬單質(zhì),不能導(dǎo)電,它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

⑦石灰水能電離出自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子導(dǎo)電,它是氫氧化鈣和水的混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

⑧乙醇只有分子,不能導(dǎo)電,是化合物,其水溶液只存在乙醇分子,不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);  

⑨熔融KNO3能完全電離出自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子,能導(dǎo)電,它是化合物,屬于電解質(zhì);

根據(jù)以上分析可知,能夠?qū)щ姷氖牵孩佗冖撷;屬于電解質(zhì)的為:④⑤⑨;既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是:①②③⑥⑦,

故答案為:①②⑦⑨;④⑤⑨;①②③⑥⑦.

點(diǎn)評(píng):

本題考查了導(dǎo)電的物質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷,題目難度不大,注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念,明確物質(zhì)能夠?qū)щ姷臈l件,抓住“能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由移動(dòng)的離子;單質(zhì)、混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”是解答本題的關(guān)鍵.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣四種離子(m>n),且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù).下列說(shuō)法中正確的是( 。

 

A.

Wn+、Xm+、Ym﹣、Zn﹣的離子半徑依次增大

 

B.

Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YHm>HnZ

 

C.

W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

 

D.

W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱,酸性依次增強(qiáng)

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某溫度下,在2 L密閉容器(恒容)中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(s)====C(g)+2D(g),開始充入1 mol A、3 mol B,2 s后測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為原先的1.2倍。2 s末用A表示的反應(yīng)速率及D的物質(zhì)的量分別為(  )

A.0.1 mol·L-1·s-1,0.4 mol

B.0.2 mol·L-1·s-1,0.4 mol

C.0.2 mol·L-1·s-1,0.6 mol

D.0.4 mol·L-1·s-1,0.12 mol

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同物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3:2:1,這三種溶液中Cl濃度之比是( 。

 

A.

3:2:1

B.

1:2:3

C.

1:1:1

D.

2:3:1

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在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( 。

 

A.

Na+、K+、SO42﹣、HCO3

B.

Cu2+、K+、SO42﹣、NO3

 

C.

Na+、K+、Cl、NO3

D.

Fe3+、K+、SO42﹣、Cl

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實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃HCl反應(yīng)制Cl2若制取的氯氣為0.56升(標(biāo)況下),計(jì)算:

(1)所消耗的MnO2的質(zhì)量.

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量.

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甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,最好依次通過(guò)盛有哪些試劑的洗氣瓶( 。

 

A.

溴水,濃H2SO4

B.

濃H2SO4,溴水

 

C.

澄清的石灰水,濃H2SO4

D.

濃H2SO4,酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有a、b、c、d四種金屬,將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái),浸入電解質(zhì)溶液中,b不易腐蝕;將a、d分別投入等濃度鹽酸中,d比a反應(yīng)激烈;將銅浸入b的鹽溶液中,無(wú)明顯變化;若將銅浸入c的鹽溶液中,有金屬c析出,據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(  )

 

A.

d>c>a>b

B.

d>a>b>c

C.

d>b>a>c

D.

b>a>d>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 (1)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),其電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式:                                            

                                            。

(2)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xS====Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為          。

M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是       。

與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí),鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的    倍。

(3)以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為         ,正極的反應(yīng)式為          。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為    (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比,甲醇的燃燒熱為ΔH=-726.5 kJ·mol-1)。

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