(1)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),其電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式:                                            

                                           

(2)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xS====Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為          。

M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是       。

與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時,鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的    倍。

(3)以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為         ,正極的反應(yīng)式為          。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為    (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比,甲醇的燃燒熱為ΔH=-726.5 kJ·mol-1)。


(1)根據(jù)電池正、負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)和電解質(zhì)溶液,分析反應(yīng)物和生成物,根據(jù)電子守恒進(jìn)行配平。

(2)正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-====,M的作用一是導(dǎo)電,二是因鈉與硫易反應(yīng),故它起到隔離作用;鈉高能電池中負(fù)極為鈉,有23 g鈉消耗釋放1 mol e-,則207 g鈉消耗時轉(zhuǎn)移207/23 mol e-,鉛蓄電池的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池中鉛是負(fù)極,207 g鉛消耗時轉(zhuǎn)移2 mol e-,故鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的207÷23÷2=4.5倍。

(3)該燃料電池的理論效率=702.1 kJ÷726.5 kJ×100%≈96.6%。

答案:(1)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O====2K2Zn(OH)4+2Ag

(2)xS+2e-====(或2Na++xS+2e-====Na2Sx)

導(dǎo)電和隔離鈉與硫 4.5

(3)CH3OH+H2O-6e-====CO2+6H+

3/2O2+6H++6e-====3H2O 96.6%


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有九種物質(zhì):①鋁線  ②氯氣  ③石墨  ④BaSO4晶體  ⑤純硫酸  ⑥金剛石  ⑦石灰水  ⑧酒精   ⑨熔融KNO3

其中能導(dǎo)電的是  ,屬電解質(zhì)的是  ,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某反應(yīng)A+B=C+D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是(  )

 

A.

△H<0△S>0

B.

△H>0△S>0

C.

△H<0△S<0

D.

△H>0△S<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是 (  )

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時間使用后,鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中,每通過2 mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207 g

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有如下3個實驗:

實驗1

將金屬X與金屬Y用導(dǎo)線連接,浸入電解質(zhì)溶液中,Y不易腐蝕

實驗2

將片狀的金屬X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生,W比X反應(yīng)劇烈

實驗3

用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和金屬Z的硝酸鹽混合溶液,在陰極上首先析出單質(zhì)Z

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象,下列推測中正確的是 (  )

A.金屬的活動性順序:Y>Z>X>W

B.實驗1中,Y作正極

C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D.用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池,X作正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)含有離子鍵的是( 。

 

A.

Cl2

B.

NaCl

C.

CO2

D.

H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0,Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是(  )

 

A.

R的原子半徑比Z的大

 

B.

R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

 

C.

X與Y形成的化合物只有一種

 

D.

Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


按要求回答下列問題:

(1)①反應(yīng)Cl2+H2O⇌H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:  

②在25℃下,將a mol•L﹣1的氨水與0.01mol•L﹣1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)=c(Cl),試用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=  

(2)常溫下,向一定體積的0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是  

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少           

B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大

C.溶液中不變      

D.溶液中減小

(3)①常溫下將0.15mol•L﹣1的稀硫酸V1 mL與0.1mol•L﹣1的NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2=  (溶液體積的變化忽略不計,硫酸電離方程式:H2SO4=2H++SO42﹣).

②常溫下將pH=3的醋酸溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,則下列說法正確的是 

A.若混合后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10﹣7 mol•L﹣1

B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于 7

C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(4)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.現(xiàn)向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示.試分析圖中a~e 5個點(diǎn),回答下列問題:

①水的電離程度最大的是  點(diǎn);

②在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:時,。下列判斷正確的是

A. 時,飽和溶液與飽和溶液相比,前者的

B. 時,在的懸濁液中加入少量的固體, 增大

C. 時,固體在20mL0.01氨水中的比在20mL0,01溶液中的小,

D. 時,在的懸濁液中加入溶液后不可能轉(zhuǎn)化為

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