Question

立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕�本途徑�?br />（1）實(shí)驗(yàn)1：在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．試寫出鋁和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)2：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣．該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是

 

；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)3：在試管里注入少量新制備的FeSO₄溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：（1）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低；
（3）白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵．

解答： 解：（1）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，則H₂O為氧化劑，
故答案為：H₂O；3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（3）白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Al、Fe的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)及現(xiàn)象的考查，注意現(xiàn)象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，題目難度不大．