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已知有熱化學方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol現有4molSO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于（　�。�
A、40%B、50%
C、70%D、80%
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：由SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，得1molSO2完全反應，放出98.2kJ的熱量，利用物質的量與放出的熱量成正比計算反應的二氧化硫，以此計算SO2的轉化率．
解答： 解：設反應的二氧化硫為x，則
SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，
 1mol                               98.32kJ
 x                                  314.3kJ
1
x
=
98.32
314.3
，解得x=3.196mol，
所以SO2的轉化率為
3.196
4
×100%≈80%，
故選D．
點評：本題考查熱化學反應方程式的計算，明確熱化學方程式的意義及物質的量與熱量的關系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協助他們完成實驗．
（1）提出猜想：
甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為
 
；
乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3
（2）實驗驗證：
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性．
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質，應選用的試劑是
 
、
 
．
②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產生，也無沉淀生成）．
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色．
（3）得出結論：
①根據丙同學的實驗得出的結論是：
 
；
②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為
 
．
（4）拓展探究：
①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是
 
．
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-小外，還有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿．請回答下列問題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為
 
；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為
 
（已知產物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿．
①圖1中的中間產物C是
 
，D
 
．（寫化學式）；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
（3）聯合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是
 
；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請結合2圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為136，能與NaHCO3反應產生CO2，核磁共振氫譜顯示A分子內含四種氫（原子個數比為1：2：2：3）；A用KMnO4加熱氧化成B，B的相對分子質量為166；當A與堿石灰共熱時，得化合物C，C的相對分子質量為92，通常用作有機溶劑；C被KMnO4氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對分子質量為150．
已知：①KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸②CH3COOH與堿石灰共熱后脫羧得到CH4
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團名稱是
 
，D轉化為E的反應類型是
 
．
（2）B與足量NaHCO3反應的化學方程式是
 
．
（3）C與Cl2在光照條件下1：1反應的有機產物的結構簡式是
 
．
（4）E在一定條件下可轉化為D，反應的化學方程式是
 
．
（5）A的同分異構體有多種，其中一種F能發(fā)生銀鏡反應，能與金屬鈉反應放出氫氣，但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子（原子個數比為1：2：2：2：1），則F的結構簡式為
 
，F與氫氣1：1加成的芳香產物G中有3種氫，G與B發(fā)生聚合反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是
 
 （填寫字母）．
Ⅱ．A圖表示某學生對SO2與漂粉精[80%Ca（ClO）2）]的反應進行實驗探究的過程，觀察到的現象有：
①液面上方出現白霧；              ②稍后，出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
③稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現象①中的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀．
由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是
 
．
（2）③中大量白色沉淀的成份是
 
．
（3）現象②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應產生了Cl2．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是
 
．
（4）用離子方程式解釋現象③中黃綠色褪去的原因：
 
．
（5）B圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應的化學方程式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗．請回答相關問題：


（1）定性分析：如圖1可通過觀察
 
，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如圖2所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
 
，檢查該裝置氣密性的方法是
 
，
實驗中需要測量的數據是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．實驗過程中速率變化的趨勢是
 
，可能原因是
 
．計算H2O2的初始物質的量濃度為
 
mol/L （請保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現：鋁片與稀鹽酸反應現象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”的說法不一致．為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗進程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、l.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結果如下：
反應進程（分鐘）1251520
3.0mol?L-1鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
1.5mol?L-1硫酸均無明顯現象（無氣泡產生）
3.0mol?L-1硫酸均無明顯現象（無氣泡產生）
通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸，均無明顯的現象，而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應的覡象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式
 
．
（2）反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是
 
．
（3）根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：
 
．
假設二：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

國際巴黎車展示上，世界各大汽車商紛紛推出環(huán)保動力小汽車，使用的新型環(huán)保電池為（　�。�
A、氫氧燃料電池B、鋅錳電池
C、鎳鎘電池D、鉛蓄電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子式只能表示一種物質的是（　�。�
A、C3H6Cl2
B、C3H8
C、C2H6O
D、C8H10

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同步練習冊答案