【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式(電子排布圖)為____,O2-核外電子有___種運動狀態(tài)。
(2)鋰的紫紅色焰色是一種_______光譜,LiFePO4中陰離子VSEPR模型名稱為______,中心原子的雜化軌道類型為____。
(3)一般情況下,同種物質(zhì)固態(tài)時密度比液態(tài)大,但普通冰的密度比水小,原因是____________;H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:____________________。
(4)Li2O是離子晶體,其晶體能可通過如圖甲的Born - Haber循環(huán)計算得到?芍,Li2O晶格能為____kJ/mol。
(5)磷化鈦熔點高、硬度大,其晶胞如圖乙所示。
①磷化鈦晶體中Ti原子周圍最鄰近的Ti數(shù)目為____;設晶體中Ti原子與最鄰近的P原子之間的距離為r,則Ti原子與跟它次鄰近的P原子之間的距離為_______。
②設磷化鈦晶體中Ti、P原子半徑分別為a pm、b pm,它們在晶體中緊密接觸,則該晶胞中原子的空間利用率為_____ (用a、b表示)。
【答案】 10 發(fā)射 正四面體 sp3 液態(tài)水中分子間相對自由,冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵,水分子形成正四面體,分子間距離增大,密度減小 H2O2為極性分子,CS2為非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,H2O2難溶于CS2 2908 12 r
【解析】
(1) Fe的電子排布式是[Ar]3d64s2, O2-核外電子總數(shù)為10,其原子核外有10種運動狀態(tài)不同的電子;
(2)PO43-中P原子價層電子對個數(shù)=,且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微?臻g構(gòu)型及P原子的雜化形式;
(3) 液態(tài)水中分子間相對自由,冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵,水分子形成正四面體,使水分子之間間隙增大,密度變小,導致固態(tài)H2O的密度比其液態(tài)時小, H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知;
(4) 晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量
(5) ①有一個Ti原子位于體心,在三維坐標中,體心Ti原子可以形成3個面,每一個形成的面上有4個Ti原子;由晶胞的截圖可知,頂點Ti原子與小立方體頂點P原子最鄰近,與體對角線的P原子次近鄰;
②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積,晶胞中P原子位于頂點和面心上,Ti位于棱邊上和體內(nèi),利用均攤法計算。
(1) Fe的電子排布式是[Ar]3d64s2,價電子軌道表示式(電子排布圖)為,故答案為:; O2-核外電子總數(shù)為10,其原子核外有10種運動狀態(tài)不同的電子,故答案為10;
(2)紫紅色波長介于380-435nm之間,是一種發(fā)射光譜,故答案為:發(fā)射;PO43-中P原子價層電子對個數(shù)=,且不含孤電子對,據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微粒VSEPR模型為正四面體形、P原子的雜化形式為sp3;故答案為正四面體、sp3;
(3) 液態(tài)水中分子間相對自由,冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵,水分子形成正四面體,使水分子之間間隙增大,密度變小,導致固態(tài)H2O的密度比其液態(tài)時小,故答案為:液態(tài)水中分子間相對自由,冰中每個水分子中的氫原子和氧原子共參與形成4個氫鍵,水分子形成正四面體,分子間距離增大,密度減; H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,H2O2難溶于CS2,
故答案為:H2O2為極性分子,CS2為非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,H2O2難溶于CS2;
(4) 圖中: 2Li(晶體)+1/2O2(g)=Li2O(晶體)的△H=-598KJ·mol1 ,Li原子的第一電離能為Li原子失去1個電子所需要的能量,所以其第一電離能為1040/2kJ·mol-1=520kJ·mol-1;O=O鍵鍵能為氧氣分子變?yōu)檠踉铀枘芰,其鍵能=2×249kJ·mol-1=498kJ·mol-1;晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量,所以其晶格能為2908kJ·mol-1,故答案為:2908;
(5) ①根據(jù)磷化鈦晶體可知,有一個Ti原子位于體心,在三維坐標中,體心Ti原子可以形成3個面,每一個形成的面上有4個Ti原子,則該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為3×4=12個;由晶胞的截圖可知,頂點Ti原子與小立方體頂點P原子最鄰近,與體對角線的P原子次近鄰,Ti原子與跟它最鄰近的P原子之間的距離為r,則跟它次鄰近的P原子之間的距離為=r,故答案為:12;r;
②磷化鈦晶胞為面心立方密堆積,晶胞中P原子位于頂點和面心上,Ti位于棱邊上和體內(nèi),每個晶胞中含有的P原子個數(shù)為8×+6×=4,含有的Ti原子個數(shù)為 12×+1=4,P原子和Ti原子的體積之和為π(a+b)3×4 pm3,晶胞的邊長(2a+2b)pm,體積為(2a+2b)3pm3,則在磷化鈦晶體中原子的空間利用率為×100%,故答案為:×100%;
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【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖1表示的溶解度曲線,圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點
B.圖2表示某一放熱反應,若使用催化劑、、都會發(fā)生改變
C.圖3表示向和的混合溶液中滴加稀鹽酸時,產(chǎn)生的情況
D.圖4表示向的和的混合溶液中滴加的溶液時和的變化情況
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【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1,則lmol C與O2反應生成CO的反應熱△H為 ( ) kJ·mol-1
A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—O.5Y) D.+(10X—Y)
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【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì).某天然油脂A可發(fā)生下列反應:
已知:A的分子式為C57H106O6.1mol該天然油脂A經(jīng)反應①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C.經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280,原子個數(shù)比為C:H:O=9:16:1;
(1)寫出B的分子式:________________________;
(2)寫出反應①的反應類型:____________;C的名稱(或俗稱)是_________;
(3)近日,電視媒體關于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波,反應②為天然油脂的氫化過程.下列有關說法不正確的是_______________;
a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油.
b.植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯,攝入過多的氫化油,容易堵塞血管而導致心腦血管疾。
c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時,加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂.
d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應
(4)D和足量金屬鈉反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知,Cu2+對H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題:
①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。
②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應速率明顯加快。對此展開討論:
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應,導致_______________;
②從影響化學反應速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。
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【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A.分子中含有2種官能團
B.可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
C.1 mol分枝酸分子中含2mol—OH(羥基)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】碳酸氫鈉是重要的化工產(chǎn)品。用標準鹽酸溶液滴定可測定碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉含量。已知碳酸氫鈉受熱易分解,且在250℃~270℃分解完全。
完成下列填空:
(1)測定碳酸氫鈉含量的實驗步驟:用電子天平稱取碳酸氫鈉樣品(準確到_____g),加入錐形瓶中,加入使之完全溶解;加入甲基橙指示劑,用標準鹽酸溶液滴定。當?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變?yōu)?/span>_____色,半分鐘不變色為滴定終點,記錄讀數(shù)。該實驗不能用酚酞作指示劑的原因是_____。
(2)若碳酸氫鈉樣品質(zhì)量為0.840g,用0.5000mol/L的標準鹽酸溶液滴定至終點,消耗標準鹽酸溶液19.50mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_____(保留3位小數(shù))。
(3)如果滴定尖嘴部分在滴定過程中出現(xiàn)氣泡,且滴定終點讀數(shù)時氣泡未消失,會導致測定結(jié)果____(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)碳酸氫鈉樣品含有少量水分(<0.5%)和氯化鈉。以下是測定碳酸氫鈉樣品中水分的實驗方案(樣品中NaHCO3含量已知)。
①在恒重的坩堝中稱取碳酸氫鈉樣品,樣品和坩堝的質(zhì)量為m1g。
②將樣品和坩堝置于電熱爐內(nèi),在250℃~270℃加熱分解至完全,經(jīng)恒重,樣品和坩堝的質(zhì)量為m2g。
③……。
該實驗方案中,質(zhì)量差(m1-m2)是_____的質(zhì)量。若所稱取樣品中NaHCO3的質(zhì)量為m3g,則樣品中水分的質(zhì)量m=_____(用含m、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X,Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關說法正確的是
A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D. 若X表示反應時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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【題目】某同學在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________;并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________;
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_______________;
(3)下列物質(zhì)的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____
A.加入碳酸鈉溶液 B.加入硫酸鈉溶液
C.加入硝酸鈉溶液 D.加入醋酸鈉溶液
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
混合溶液實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
4mol·mol-1H2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和 CuSO4 溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計,其中:V6、V8 分別是_____________;
②該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量 CuSO4 溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,隨著加入的 CuSO4 溶液增多時,生成氫氣的速率會______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。
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