5．在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2mol•L-1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．30%B．40%C．50%D．60%

分析 設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算：
                       A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol•L-1）2         2           0
轉(zhuǎn)化量（mol•L-1）2x        2x         4x
平衡量（mol•L-1）-2-2x    2-2x      4x
根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念列式計(jì)算．

解答 解：設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算：
                       A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol•L-1）2         2           0
轉(zhuǎn)化量（mol•L-1）2x        2x         4x
平衡量（mol•L-1）-2-2x    2-2x      4x
根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念列式：k=$\frac{c^2（C）}{c（A）•c（B）}$=$\frac{（4x）^2}{（2-2x）•（2-2x）}$=4，解得x=0.5=50%．
故A的轉(zhuǎn)化率為50%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算方法和平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算的分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列條件的改變肯定不會(huì)導(dǎo)致化學(xué)平衡移動(dòng)的是（　�。�
A．催化劑B．濃度C．壓強(qiáng)D．溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進(jìn)劑的原料，它們混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．
（1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-816kJ/mol．
（2）以N2和H2為原料通過一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436kJ•mol-1，試寫出由N2、H2合成氣態(tài)肼（N2H4）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8 kJ•mol-1．
（3）溫度在150℃以上時(shí)，H2O2便迅速分解為H2O和O2，發(fā)射火箭時(shí)用過氧化氫作強(qiáng)氧化劑就是利用這個(gè)原理．已知：
①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ•mol-1；
②H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ•mol-1．
則反應(yīng)③H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）的△H=-151.7 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題
①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．0.2mol H2和4.48L HCl氣體B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol O2和22.4L H2O
C．2g 氦氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2D．4L CO和4L CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2=NaHCO3+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（　　）
A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過程中溶液pH的變化趨勢(shì)圖
B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應(yīng)達(dá)平衡后，向混合液中逐漸加入固體KCl過程中c（Fe3+）的變化趨勢(shì)圖
C．密閉容器中進(jìn)行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar的過程中H2的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖
D．密閉容器中進(jìn)行CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H＞0達(dá)到平衡后，保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過程中CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題．下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（　�。�
①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞
②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出
④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲火
⑥用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
A．①⑥B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可角電解法制備Mg：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+C12↑
B．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓

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