下表符號中“2”的含義正確的一組是
[     ]
21H   
2He
2Cl
Ca2＋
A.
質量數(shù)  
中子數(shù)
質子數(shù)
電荷數(shù)
B.
質量數(shù)  
質子數(shù)
原子個數(shù)
電荷數(shù)
C.
質子數(shù)  
中子數(shù)
原子個數(shù)
電子數(shù)
D.
質量數(shù) 
質子數(shù)
中子數(shù)
電荷數(shù)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均為0.1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
；
（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗中所發(fā)生反應的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量是
16 g
16 g
；
（4）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
 mL O2（氣體體積均指標準狀況），能使溶液充滿該容器．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上饒一模）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L
陽離子 K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是
K+、Fe3+
K+、Fe3+
（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
．（寫離子符號）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為
1.6
1.6
 g．
（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是
D
D

選項 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學法
C 含復雜有機物的廢水 通過微生物代謝 物理法
D 堿性的廢水 用CO2來中和 化學法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，原子半徑最大的是
K
K
；
（2）元素⑥的原子結構示意圖
；元素②③組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式為
Na2O2
Na2O2
．
（3）在這些元素中，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
Cl
Cl
，堿性最強的是
K
K
，呈兩性的氫氧化物是
Al
Al
；
（4）在⑧與⑩的單質中，化學性質較活潑的是
Cl2
Cl2
，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題．
（1）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序
Na＞Al＞F
Na＞Al＞F
．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，寫出其中兩種不同類別物質的化學式
NaOH
NaOH
、
NaClO（或NaClO3、NaClO4）
NaClO（或NaClO3、NaClO4）
．
（4）上表中所列出的部分元素能形成多種帶有18個電子的分子，請寫出其中三種的化學式
SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4（任寫三種即可）
SiH4、HCl、Ar、H2O2、F2、N2H4（任寫三種即可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）⑤、⑥、⑧相應離子半徑由大到小的順序：（離子符號表示）
Cl-＞Na+＞Al3+
Cl-＞Na+＞Al3+
．
（2）②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是[填化學式]
HNO3＞H2CO3＞Al（OH）3
HNO3＞H2CO3＞Al（OH）3
．
（3）⑤、④、⑦元素可形成既含離子鍵又含極性鍵的一種可溶于水的化合物，其化學式為
Na2SiO3
Na2SiO3
．
（4）由②和④組成質量比為3：8的化合物結構式是
C=O=C
C=O=C
，微粒的空間構型
直線形
直線形
，形成
分子
分子
晶體，該物質與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（5）⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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