下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A、用石墨粉打開(kāi)生銹的鐵鎖
B、石墨在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/span>
C、木炭在高溫下還原氧化銅
D、二氧化碳與灼熱的炭作用
考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專(zhuān)題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題
分析：化學(xué)變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．
解答： 解：A．用石墨粉打開(kāi)生銹的鐵鎖沒(méi)有新物質(zhì)生成，物理變化，故A正確；
B．石墨在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸行挛镔|(zhì)金剛石生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．木炭在高溫下還原氧化銅有新物質(zhì)銅生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳與灼熱的炭作用有新物質(zhì)一氧化碳生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問(wèn)題就很容易解決．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N和B元素在化學(xué)中有很重要的地位．
（1）寫(xiě)出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="k8jhahi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）N元素與B元素的氟化物化學(xué)式相似，均為AB3型，但分子的空間結(jié)構(gòu)有很大不同，其中NF3的分子空間構(gòu)型為
 
，BF3的分子空間構(gòu)型為
 
．
（3）NaN3是抗禽流感藥物“達(dá)菲”合成過(guò)程中的中間活性物質(zhì)，NaN3也可用于汽車(chē)的保護(hù)氣囊．3mol NaN3受撞擊會(huì)生成4mol N2氣體和一種離子化合物A．
①請(qǐng)寫(xiě)出上述NaN3撞擊反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子與NH3分子中σ鍵數(shù)目之比為
 
：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2       ① ② ③ ④  
3 ⑤   ⑥ ⑦   ⑧ ⑨ ⑩
（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是
 
（寫(xiě)元素符號(hào)，下同）；可作半導(dǎo)體材料的元素是
 
；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是
 
．
（2）④、⑤的簡(jiǎn)單離子，其半徑更大的是
 
（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）元素的非金屬性：①
 
⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），它與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X Y
Z W Q
A、W的一種核素質(zhì)量數(shù)是A，則其中子數(shù)是A-16
B、由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C、W得電子能力比Q強(qiáng)
D、X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、含1mol Fe（OH）3的膠體中的膠體粒子數(shù)目為NA
B、1mol氯氣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA
C、常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
D、11.2L CO2與8.5g NH3所含的分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO2和CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1.5NA
B、常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、12g Mg與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
B、2Al（OH）3 
  △  
.
 
 Al2O3+3H2O
C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為
14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．

（1）Y在周期表中的位置是
 
．
（2）還有一種離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，該離子的化學(xué)式為
 
．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是
 
．
（4）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣體B，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：
W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間 濃度（mol/L）
c（W2） c（B） c（A）
第0min 4.0 9.0 0
第10min 3.8 8.4 0.4
第20min 3.4 7.2 1.2
第30min 3.4 7.2 1.2
第40min 3.6 7.8 0.8
①W2的平均反應(yīng)速率
v(0min-10min)
v(10min-20min)
=
 
；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
；
a．更新了催化劑  b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是
 
；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析該條件對(duì)W2轉(zhuǎn)化率的影響
 
．

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