短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
X Y
Z W Q
A、W的一種核素質(zhì)量數(shù)是A，則其中子數(shù)是A-16
B、由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C、W得電子能力比Q強(qiáng)
D、X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：X元素原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y為O、Z為Si、W為S、Q為Cl，
A．W為S元素，它的一種核素質(zhì)量數(shù)是A，則其中子數(shù)是A-16，故A正確；
B．由Z與Y組成的物質(zhì)為SiO2，屬于共價(jià)化合物，在熔融時(shí)不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；
D．碳元素單質(zhì)有金剛石、石墨、富勒烯等多種同素異形體，O元素單質(zhì)有氧氣、臭氧，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，確定X是解題關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年1月13日．北京市發(fā)布了北京氣象史上首個(gè)霾橙色預(yù)警，部分地區(qū)PM2.5實(shí)時(shí)濃度一度超過(guò)900微克/立方米．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，又稱“可入肺顆�！�，這種有毒顆粒物的主要來(lái)源是汽車尾氣、生活燃煤產(chǎn)生的廢氣以及工業(yè)廢氣等．
（1 ）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)換器，可有效減少CO、氮氧化物和碳?xì)浠衔?nbsp;等有害氣體的排放．在轉(zhuǎn)換器的前半部，CO和氮氧化物在催化劑的作用下，生成可參 與大氣循環(huán)的兩種無(wú)毒氣體，其化學(xué)方程式為
 
（氮氧化合物用NOx表示）．在轉(zhuǎn)換器的后半部，參與的烴及CO在催化劑的作用下被氧化生成
 
兩種無(wú)毒物質(zhì)．
（2）氨氣也可用來(lái)處理氮氧化合物．如在一定條件下，氮?dú)馀cNO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退裟硰S排出的氣體中NO2的含量為0.6%（體積分?jǐn)?shù)），則處理1m3這種廢氣需要相同條件下氨氣的體積至少為
 
L．
（3 ）利用鈉堿循環(huán)法可脫除工業(yè)廢氣中的SO2．
①在鈉堿循環(huán)法中，利用亞硫酸鈉溶液作為吸收液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)，溶液中離子濃度的正確關(guān)系是
 
；
A．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＜2c（SO32-）+（HSO3-）
C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）治理含SO2的氣體也可利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖所示．電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B極的電極反應(yīng)式為
 
．
②溶液中H+的移動(dòng)方向?yàn)橛?div id="6dvtlnz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
極區(qū)到
 
極區(qū)．（填“A”或“B”）
（5）為了測(cè)定某硫酸廠周圍的空氣中二氧化硫的含量，某學(xué)習(xí)小組取1m3（已折算 成標(biāo)準(zhǔn)狀況）該地區(qū)空氣，通入裝有過(guò)量溴水溶液的吸收瓶中，充分反應(yīng)．在吸收后的水 溶液中加人足量BaCl2溶液，生成白色沉淀0.12g．則該空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬石經(jīng)處理后得到明礬 KAl（SO4）2?12H2O．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如圖所示：
焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2?12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是
 
．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是
 
．
（3）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
焙燒948t明礬（M=474g/mol ），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
 
t．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若1mol某氣態(tài)烴完全燃燒消耗3mol氧氣，則該烴的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B、氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

古語(yǔ)道：“人要實(shí)，火要虛”．此話的意思是說(shuō)：做人必須腳踏實(shí)地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺．從燃燒的條件看，“火要虛”的實(shí)質(zhì)是（　�。�
A、增大可燃物的熱值
B、提高空氣中氧氣的含量
C、提高可燃物的著火點(diǎn)
D、增大可燃物與空氣的接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、用石墨粉打開(kāi)生銹的鐵鎖
B、石墨在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/span>
C、木炭在高溫下還原氧化銅
D、二氧化碳與灼熱的炭作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1的某無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Fe3+、NO3-、CO32-
B、Ba2+、NH4+、SO42-、MnO4-
C、Na+、Al3+、Cl-、NO3-
D、K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O．現(xiàn)用足量濃鹽酸在加熱條件下跟17.4g二氧化錳反應(yīng)制氯氣．
（1）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積．
（2）把反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL，從中取出20.0mL，加入40.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀．求反應(yīng)稀釋后的溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

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