9．化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，下列應(yīng)用不正確的是（　　）
A．目前加碘食鹽主要添加的是KIO3
B．鹽鹵可用于制豆腐
C．明礬可用于水的殺菌，消毒
D．在空氣質(zhì)量日報中SO2含量屬于空氣污染指數(shù)

分析 A、加碘鹽中加的不是碘單質(zhì)；
B、電解質(zhì)溶液可以使膠體發(fā)生聚沉；
C、明礬在水中能水解出氫氧化鋁膠體；
D、二氧化硫能引起酸雨．

解答 解：A、加碘鹽中加的不是碘單質(zhì)，添加的是KIO3，故A正確；
B、豆?jié){是膠體，鹽鹵的主要成分是氯化鈣和氯化鎂，而電解質(zhì)溶液可以使膠體發(fā)生聚沉，故鹽鹵可以點(diǎn)豆腐，故B正確；
C、明礬在水中能水解出氫氧化鋁膠體，能沉淀水中的雜質(zhì)，但不能殺菌消毒，故C錯誤；
D、二氧化硫能引起酸雨，故屬于空氣污染指數(shù)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中的運(yùn)用，難度不大，注意留心生活，生活中處處是化學(xué)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號）．
②SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低溶質(zhì)的溶解度；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3．
（4）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)的值．對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅原子的直徑約為128pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.01×1023mol-1[已知Ar（Cu）=63.6]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是濃鹽酸
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1Ca（ClO）2+4（HCl）═2Cl2↑+1CaCl2+2（H2O）
②裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)檠b置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理請說明真正的原因：實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運(yùn)動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填合理則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗(yàn)出有Fe3+生成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（4）該裝置缺少尾氣處理裝置，根據(jù)所學(xué)知識寫出尾氣處理的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．體積相等，密度相等的CO和C2H4B．溫度相同，體積相同的O2和N2
C．質(zhì)量相等，密度不等的N2和COD．壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500ml  0.1mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，固體應(yīng)放在燒杯中稱量．
（2）配制過程中一定不需要使用的儀器是（填寫代號）D
A、燒杯   B、玻璃棒  C、500ml容量瓶  D、錐形瓶   E、膠頭滴管  F、洗瓶
（3）由（2）中列出的儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是托盤天平 藥匙
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是（填寫代號）B、C
A、使用容量瓶前檢查是否漏水
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用NaOH溶液洗滌
C、將燒堿固體在500ml燒杯中加約450ml水溶解，恢復(fù)至室溫后轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，定容
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是（填寫代號）④⑥
①容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
②用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯
③轉(zhuǎn)移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容
④定容時俯視觀察液面
⑤定容后對容量瓶內(nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑥配制時，溶解后未經(jīng)冷卻將較濃的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
⑦定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，完成下列表格
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格除容量瓶、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它玻璃儀器
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻線2-3cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度的影響是（填偏大、偏小、不變）：沒有進(jìn)行
A操作時濃度偏��；加蒸餾水時不慎超過了刻度線時濃度偏小；定容時俯視時濃度偏大_．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某同學(xué)欲配制4mol•L-l的硫酸，但實(shí)驗(yàn)室只有三種不同濃度的硫酸：
①280ml．l mol•L-l硫酸；
②220mL  25%硫酸（p=l.18g•mol-l）；
③足量的18mol•L-l的濃硫酸．
（1）該同學(xué)將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補(bǔ)充，則他選用容量瓶的規(guī)格為C（填字母）．
A．250ml         B．500ml         C．1000ml．
（2）①中硫酸的物質(zhì)的量為0.28mol，
②中硫酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-l．
（3）根據(jù)（1）中所選容量瓶規(guī)格，需要③的體積為170mL．
（4）在配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶．
（5）若該同學(xué)在用膠頭滴管滴加蒸餾水時，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將偏高填“偏高”“偏低”或“不變”，下同）；
若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度
將偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液濃度將偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A為黃綠色氣體單質(zhì)，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末． 回答下列問題：
（1）A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）反應(yīng)③在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生，現(xiàn)象為劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案