Question

18．某同學(xué)欲配制4mol•L^-l的硫酸，但實驗室只有三種不同濃度的硫酸：
①280ml．l mol•L^-l硫酸；
②220mL  25%硫酸（p=l.18g•mol^-l）；
③足量的18mol•L^-l的濃硫酸．
（1）該同學(xué)將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補充，則他選用容量瓶的規(guī)格為C（填字母）．
A．250ml         B．500ml         C．1000ml．
（2）①中硫酸的物質(zhì)的量為0.28mol，
②中硫酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L^-l．
（3）根據(jù)（1）中所選容量瓶規(guī)格，需要③的體積為170mL．
（4）在配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶．
（5）若該同學(xué)在用膠頭滴管滴加蒸餾水時，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將偏高填“偏高”“偏低”或“不變”，下同）；
若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度
將偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液濃度將偏低．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)所配溶液的體積選擇合適的容量瓶；
（2）①依據(jù)n=CV計算硫酸的物質(zhì)的量；
②依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）配制4mol•L^-l的硫酸1000mL，硫酸的物質(zhì)的量為4mol•L^-l×1L=4mol，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶液的物質(zhì)的量不變計算；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇合適的儀器；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）依據(jù)題意可知：欲配制4mol•L^-l的硫酸，需要280ml．l mol•L^-l硫酸；220mL  25%硫酸（p=l.18g•mol^-l）；二者體積為500mL，不足部分再由足量的18mol•L^-l的濃硫酸補充，所以溶液體積大于500mL，應(yīng)選擇1000mL的容量瓶；
故選：C；
（2）280ml．l mol•L^-l硫酸中硫酸的物質(zhì)的量n=0.28L×1mol/L=0.28mol；
故答案為：0.28；
 25%硫酸（p=l.18g•mol^-l）的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.18×25%}{98}$=3mol/L；
故答案為：3；
（3）設(shè)需要18mol•L^-l的濃硫酸體積V，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶液的物質(zhì)的量不變得4mol=0.28mol+0.22L×3mol/L+V×18mol/L，解得V=0.17L，即170mL，
故答案為：170；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、1000mL容量瓶，所以還需要的儀器為：膠頭滴管和1000mL容量瓶；
故答案為：膠頭滴管和1000mL容量瓶；
（5）觀察液面的情況如圖所示，俯視容量瓶，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度將偏高；
若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所配溶液濃度偏低；
若加蒸餾水時不慎超過了刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，則所配溶液濃度將偏低；
故答案為：偏高  偏低  偏低．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的配制計算，該題的難點在于容量瓶規(guī)格的選擇，明確配制原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．