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【題目】今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質量百分數為X，則混和物中氧的質量百分數為（ ）

A. (1－X)/7 B. 6(1－X)/7 C. (6－7X)/6 D. 無法計算

【答案】C

【解析】乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數之比為1：2，據此可以計算碳元素與氫元素的質量之比，根據混合物中碳元素的質量分數計算出氫元素的質量分數，最后w(O)=1-w(C)-w(H)計算。

乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數之比為1：2，故組成的混合物中，碳原子與氫原子個數之比為1：2，則碳元素與氫元素的質量之比為12：2=6：1，混合物中碳元素的總的質量分數為X，則氫元素的質量分數=X，故混合物中氧元素質量分數1-X-X=1-X，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎂是一種淺黃色粉末，易水解生成氫氧化鎂和氨氣，常用于制備其它超硬、高導熱、耐高溫的氮化物。實驗室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鎂反應制取氮化鎂。

已知：Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2

回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是________；B、F中盛裝堿石灰的儀器名稱是_______。

（2）連接好裝置進行實驗前經檢查裝置的氣密性良好。其他實驗步驟如下：

①裝藥品 ②點燃C處酒精燈 ③點燃E處酒精燈 ④打開A中分液漏斗

正確的先后順序為_________________（填序號）。

（3）與分液漏斗相連通的橡膠管的作用是_________________________________。

（4）C中反應的化學方程式是_____________________________________________。

（5）D裝置的作用是_______________________________________________。

（6）若24.0g鎂放入E裝置中，實驗結束后稱得E增加了7.0g，則氮化鎂的產率是_________。

（7）設計簡單實驗證明E中得到的固體中含有氮化鎂________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求填空：

(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

①解釋表中氟化物熔點差異的原因：

a．_____________________________________________________________________。

b．____________________________________________________________________。

②硅在一定條件下可以與Cl2反應生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。

(2)下列物質變化，只與范德華力有關的是_________。

a．干冰熔化 b．乙酸汽化 c．石英熔融 d．HCONHCH2CH3溶于水 e．碘溶于四氯化碳

(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結構,該晶體的化學式為：_____________。

(4)FeCl3常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷FeCl3的晶體類型為_________________。

(5)氮化碳和氮化硅晶體結構相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點高、化學性質穩(wěn)定。

①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。

②下列物質熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時所克服的微粒間的作用力相同的是_________。

a．單質I2和晶體硅 b．冰和干冰

c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化鎂

③已知氮化硅的晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，請寫出氮化硅的化學式________。

(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與______個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于____晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300mL硫酸鋁溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L氫氧化鋇溶液300mL，反應后溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為(忽略溶液混合體積的變化)

A. 0.4mol/L B. 0.3mol/L C. 0.2mol/L D. 0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負化合價的絕對值比最高正化合價少2，C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結構，D與A同主族，E的M層電子數比L層少2個。

(1)寫出元素符號：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

(2)C、D、E原子半徑由大到�。�______(寫元素符號，后同)，C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____；

(3)A常用作電池的電極材料，含A的電池通常采用非水電解質或固體電解質，原因是______(用化學方程式解釋)；

(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______，Y的電子式為_________；

(5)C的兩種單質在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請寫出該物質的電子式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 纖維素三硝酸酯的結構簡式為

B. 化合物是苯的同系物

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,3,3－三甲基丁烷

D. 1 mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣）。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了 10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了 3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了 17.6g。該有機物的化學式是

A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10mLNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是

A. x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+)

B. x=10時，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且 c(NH4+)＞c(SO42－)

C. x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且 c(OH－)＜c AlO2－)

D. x=30時，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且 c(OH－)＝c(Ba2＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質可以由2種單質直接化合而成的是（　�。�

A.CuSB.FeCl2C.Cu2SD.Fe2S3

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