10．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干，然后停止加熱
D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

分析 A．過(guò)濾時(shí)應(yīng)避免濾液濺出；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度；
C．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)避免溫度過(guò)高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解；
D．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新接觸而污染．

解答 解：A．過(guò)濾時(shí)漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁，可避免濾液濺出，故A正確；
B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，可測(cè)量餾分的溫度，故B正確；
C．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，避免溫度過(guò)高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解，故C錯(cuò)誤；
D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新接觸而污染，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)操作的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液①NH3•H2O②CH3COOH③KHSO4．下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是（　�。�
A．向①中逐滴加入少量②，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$逐漸增大
B．①、③等體積混合后溶液中存在：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．①、②任意比混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）
D．①、③按體積比2：1混合：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
甲乙丙
ANO2SO2BaCl2
BHClCO2澄清石灰水
CCO2SO2澄清石灰水
DCO2COCaCl2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)氣體時(shí)，不能達(dá)到目的是（　�。�
生成的氣體試劑X試劑Y
A電石與水反應(yīng)制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液
B木炭與濃H2SO4加熱制取的二氧化碳飽和NaHCO3溶液澄清石灰水
CCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制取的乙烯水KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等．
完成下列填空：
（1）電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類(lèi)型是離子晶體；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制備電石還需要用到CaCO3．組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為Ca＞C＞O．氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（3）與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更強(qiáng)（填“強(qiáng)”或者“弱”），能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是金屬鈣與水的反應(yīng)比金屬鎂劇烈[Ca（OH）2是強(qiáng)堿，Mg（OH）2是弱堿]．
   用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．（選填編號(hào)）
a．容器中的壓強(qiáng)不再改變        
b．混合氣體的密度不再改變
c．v正（CO）=v逆（H2O）            
d．c（CO）=c（H2）
（5）將不同量的C （s）和H2O （g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCH2CO
16500.010.02 0.0085
28000.020.030.017 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（H2） 表示的到達(dá)平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為8×10-4mol/（L•min）．
②下列圖象正確的是bc．（選填編號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化
n（CO）n（H2O）n（CO2）n（H2）
①1400放出熱量：32.8 kJ
②0014熱量變化：Q1
③1121熱量變化：Q2
下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．若容器①中反應(yīng)10min達(dá)到平衡，0至10min時(shí)間內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率υ（CO）=4.0×10-2 mol/（L•min）
B．容器③中，開(kāi)始時(shí)υ（CO）生成＞υ（CO）消耗
C．達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化：Q1=4Q2
D．平衡時(shí)，①與②容器中CO的體積分?jǐn)?shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OCO2H2CO2
16502.01.0000.8
28002.02.0001.0
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C．650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
D．實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）為1.6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列家庭小實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用淬火處理后的縫衣鋼針制釣魚(yú)鉤B．用食鹽水除去熱水瓶中的水垢C．用電池“鋅皮”與食醋反應(yīng)制氫氣D．用加熱的方法修補(bǔ)電木插座

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案