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【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. CO2 B. CaO C. K2SO4 D. NaOH

【答案】A

【解析】A、二氧化碳能和堿反應生成鹽和水,故為酸性氧化物,A正確;BCaO能和酸反應生成鹽和水,為堿性氧化物,故B錯誤;C、硫酸鉀不是氧化物,屬于鹽,故C錯誤;D、NaOH不是氧化物,屬于堿,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃硫酸在有化學實驗中頻繁出現,下列實驗中濃硫酸的作用:
a.實驗室制備乙酸乙酯:
b.實驗室制乙烯:

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【題目】利用蓋斯定律解答下列各小題
(1)已知反應:H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H1N2(g)+2O2═2NO2(g)△H2
N2(g)+ H2(g)═NH3(g)△H3
利用上述三個反應,計算4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(g)的反應焓變?yōu)?/span>(用含△H1、△H2、△H3的式子表示).
(2)已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmol﹣1CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJmol﹣1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為:

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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)寫出該反應的化學方程式________________________________。

(2)計算反應開始到10s,用X表示的反應速率是______________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______________

a.當X與Y的反應速率之比為1:1

b.混合氣體中X的質量分數保持不變

c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

(4)當反應達到平衡時,用Y表示的正反應速率v(Y)與用Z表示的逆反應速率v(Z)的關系式是_________________。

(5)為使該反應的反應速率增大,可采取的措施是_______。

a.適當降低溫度 b.擴大容器的體積 c.充入一定量Z

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半,則下列說法中正確的是()

A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物

B. ZY組成的物質在熔融時能導電

C. W得電子能力比Q

D. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體

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【題目】下列物質有關用途與性質的對應關系錯誤的是(

物質

用途

性質

A

小蘇打

用于焙制糕點

小蘇打能與堿反應

B

金屬鈉

用于冶煉鈦、鋯等金屬

金屬鈉有強還原性

C

二氧化硫

常用于漂白秸稈、織物

SO2能跟其中的有色物質結合

D

鐵粉

用于食品中的脫氧劑

Fe具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各題:

(1)實驗裝置:

填寫所示儀器名稱:B__________

(2)實驗步驟:

連接儀器、_____________、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱

(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是__________________;試管F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

③依據試管 D 中的反應,能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___(填 “能”或“否”)。

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【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1:
(1)請列舉海水淡化的兩種方法:、
(2)步驟I中己獲得Br2 , 步驟II中又將Br2還原為Br . 其目的是
(3)步驟II用SO2水溶液吸收Br2 , 吸收率可達95%.有關反應的離子方程式為
(4)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法.查閱了有關資料知:Br2的沸點為59℃.微溶于水,有毒并有強腐蝕性.他們參觀生產過程后.畫了如圖2裝置簡圖:
請你參與分析討論:
①圖中儀器B的名稱是
②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管.其原因是
③實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關鍵條件?
④C中液體顏色為 . 為除去該產物中仍殘留的少量Cl2 , 可向其中加入NaBr,溶液,充分反應后.再進行的分離操作是

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【題目】中學常見反應的化學方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反應條件略去),其中A、B的物質的量之比為了1:4.請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是 , 該反應的離子方程式是
(2)若A為非金屬單質,構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是
(3)若A為金屬單質,常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中. ①A元素在周期表中的位置是(填所在周期和族);Y的化學式是
②含amol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等,則被還原的X是
mol.
(4)若A、B、X、Y均為化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀;B的焰色為黃色.則A與B按物質的量之比1:4恰好反應后,溶液中離子濃度從大到小的順序是

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