【題目】利用蓋斯定律解答下列各小題
(1)已知反應(yīng):H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H1N2(g)+2O2═2NO2(g)△H2
N2(g)+ H2(g)═NH3(g)△H3
利用上述三個反應(yīng),計算4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)?/span>(用含△H1、△H2、△H3的式子表示).
(2)已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmol﹣1CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJmol﹣1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為: .
【答案】
(1)6△H1+2△H2﹣4△H3
(2)CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ?mol﹣1
【解析】解:(1)①H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H1②N2(g)+2O2═2NO2(g)△H2③ N2(g)+ H2(g)═NH3(g)△H3利用上述三個反應(yīng),結(jié)合蓋斯定律計算①×6+2×②﹣4×③得到:4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+2△H2﹣4△H3 ;所以答案是:6△H1+2△H2﹣4△H3 ;(2)①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmol﹣1②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJmol﹣1結(jié)合蓋斯定律①×2﹣②得到CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0 kJmol﹣1;所以答案是:CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0 kJmol﹣1;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z四種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體,X、Y、Z對應(yīng)的單質(zhì)可以兩兩反應(yīng)生成相應(yīng)的A、B、C三個分子,其中B、C都是10電子且含有相同的元素X。A是一種難溶于水的有毒氣體。他們之間還存在下列關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________,C的電子式為________。
(2)反應(yīng)②的現(xiàn)象為______;寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________________
(3)化合物F中含有的化合鍵為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是( )
A. 常溫常壓下,2 g D2O 中含中子數(shù)為NA
B. 標(biāo)況下,22.4L 己烷中碳原子數(shù)為6NA
C. 2.4g Mg 在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體含有的碳?xì)滏I數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率如下表數(shù)據(jù)所示,下列判斷不正確的是
A. a=6.00
B. 不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下,v可能相同
C. 318.2<b<328.2
D. 不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
(1)A的結(jié)構(gòu)式為___________。
(2)C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質(zhì)存在該官能團的試劑是__________,現(xiàn)象為_________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
①____________________________:反應(yīng)類型是______________;
③____________________________;反應(yīng)類型是______________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向400mL 稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出 NO氣體 8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時溶液質(zhì)量增加 13.2g。下列判斷正確的是
A. 反應(yīng)后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2
B. 原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是 0.4 mol
C. 原溶液中 HNO3 的濃度是 4.0 mol/L
D. 反應(yīng)后的溶液中還可溶解 4.8g 銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2SO3+I2+H2O == H2SO4+2HI,將0.1mol Cl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,則下列說法正確的是
A. 物質(zhì)的還原性:HI>H2SO3>HCl
B. H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1
C. 若再通入0.05mol Cl2,恰好能將HI和H2SO3完全氧化
D. 通入0.1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O == 4SO42-+I2+10Cl-+16H+
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