【題目】利用上述信息,按以下步驟從 合成 .(部分試劑和反應條件已略去)
請回答下列問題:
(1)寫出 的分子式:___
(2)分別寫出B、D的結構簡式:B___、D___ .
(3)反應①~⑦中屬于消去反應的是___ . (填數(shù)字代號)
(4)試寫出C→D反應的化學方程式(有機物寫結構簡式,并注明反應條件):___ .
【答案】 C6H6O ②④ +2NaOH +2NaBr+2H2O
【解析】試題分析:本題考查有機推斷,有機物結構簡式和有機方程式的書寫,有機反應類型的判斷。與H2發(fā)生加成反應生成A,A的結構簡式為;A在濃H2SO4作用下發(fā)生消去反應生成B,B的結構簡式為;B與Br2發(fā)生加成反應生成C,C的結構簡式為;D能與Br2發(fā)生反應生成E,E能與H2發(fā)生加成反應生成F,則C→D為消去反應,結合中兩個羥基處于對位,D的結構簡式為;D與Br2發(fā)生1,4-加成反應生成E,E的結構簡式為;E與H2發(fā)生加成反應生成F,F(xiàn)的結構簡式為,發(fā)生水解反應生成。
(1)的分子式為C6H6O。
(2)根據(jù)上述分析,B的結構簡式為,D的結構簡式為。
(3)反應①為苯酚與H2的加成反應,反應②為消去反應,反應③為加成反應,反應④為消去反應,反應⑤為1,4—加成反應,反應⑥為加成反應,反應⑦為取代反應,屬于消去反應的是②④。
(4)C→D的化學方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示:(提示:SiO2為難溶于鹽酸的固體)
請回答下列問題:
(1)固體a的化學式為________。
(2)在Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、_________________;Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為________________。
(3)由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為_____________,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)_________________________。
(4)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應方程式為_____________________________________。
(5)若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和加入的H2SO4的物質的量之比為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質分類說法正確的是( )
A.純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質、混合物、電解質
B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質、氧化物、酸、鹽
C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物
D.冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關分子結構的下列敘述中正確的是
①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于主族元素的說法正確的是( )
A.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級
B.主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級
C.所有主族元素的最高正價都等于主族序數(shù)
D.主族元素的價電子數(shù)有可能超過最外層電子數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進行相關探究。
(資料查閱)
(實驗探究)該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。
請回答下列問題:
(1)實驗操作的先后順序是a→_______________→e(填操作的編號)。
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻
c.在“氣體入口”處通入干燥HCl d.點燃酒精燈,加熱
e.停止通入HCl,然后通入N2
(2)在實驗過程中,觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色,C中試紙的顏色變化是_______。
(3)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是________________。
(4)反應結束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質,根據(jù)資料信息
①若雜質是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是________________。
②若雜質是CuO,則產(chǎn)生的原因是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子質量:36.5
密度:1.19 g·cm-3
HCl的質量分數(shù):36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(____)
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水(____)
(4)①假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學需取________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體,它的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的名稱是____,H中官能團名稱是____;
(2)反應①的反應條件為____;
(3)反應⑥的化學方程式為________;反應類型為____。
(4)反應⑦除生成H外,還生成了另一種有機產(chǎn)物的結構簡式為____。
(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。
I.能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰
(6)仿照H的合成路線,設計一種由B合成的合成路線___。
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