Question

【題目】下面為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對(duì)分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面（____）

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（____）

（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線

D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出

Answer 1

【答案】11.9BD16.8BB25C

【解析】

（1）物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，，根據(jù)上述公式進(jìn)行計(jì)算。

（2）溶液的濃度、密度與體積無關(guān)，但溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量隨溶液體積的變化而變化。

（3）①稀釋定律：溶液在稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

②根據(jù)公式：c=n/V進(jìn)行判定；a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，所量取的溶液體積偏小，鹽酸溶質(zhì)的量偏��；b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大。

（4）①計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量可以通過列方程式計(jì)算：HCl+NaOH=NaCl+H2O,鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量等比恰好完全反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算。

②所求鹽酸體積偏小即實(shí)際用量的體積比計(jì)算量大，說明實(shí)際的鹽酸溶液的濃度比配制的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度小，據(jù)此判斷。

（1）1L溶液中鹽酸的物質(zhì)的量為，故該鹽酸的濃度是11.9mol/L；正確答案：11.9。

（2）A、溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，故A不選；B、溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，故B選；C、溶液中Cl-的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，故C不選； D、溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選；正確選項(xiàng)BD。

（3）①根據(jù)稀釋溶液前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即：c1V1=c2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL；正確答案16.8。

②a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，所量取的溶液體積偏小，溶質(zhì)的量減小，所以配制溶液的濃度偏小；正確選項(xiàng)：B。

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏小，正確選項(xiàng)：B。

（4）①根據(jù)反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(HCl)=n(NaOH)，0.4gNaOH的量為0.4/40=0.01mol，設(shè)0.400 mol·L－1的鹽酸的體積為VL，0.400×V=0.01，V=0.025L=25mL；正確答案 ：25。

②消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積減少,說明讀數(shù)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積比實(shí)際體積減少了；A、濃鹽酸揮發(fā),濃度不足,配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,滴定時(shí)消耗鹽酸體積變大；B、配制溶液時(shí),未洗滌燒杯,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,消耗體積增大；C、配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線,配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度變大,滴定時(shí)消耗的體積減��；D、加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出,標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大；正確選項(xiàng)C。