Question

某課外興趣小組測(cè)定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC₂O₄沉淀；過(guò)濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH₄）₂C₂O₄、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC₂O₄；然后以0.10mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定生成的H₂C₂O₄溶液，共消耗12.00mLKMnO₄溶液．發(fā)生的反應(yīng)為：
5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄═5CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
（1）KMnO₄溶液應(yīng)盛在

 

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為

 

（填代號(hào)）．
A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
（3）本實(shí)驗(yàn)是否需要外加指示劑？

 

（填“是”或者“否”）．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由

 

色變?yōu)?div id="jwiswzy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色．
（4）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

 

A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（5）該牛奶中鈣的含量為

 

mg/100mL．
（6）下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

 

（填代號(hào)）
A．滴定管未用KMnO₄溶液潤(rùn)洗就直接盛裝KMnO₄溶液
B．向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)，損失部分沉淀
C．開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視讀數(shù)
D．CaC₂O₄的表面沒(méi)有洗滌干凈，吸附少量C₂O₄^2-等雜質(zhì)
（7）如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是

 

．
A．①是量簡(jiǎn)，讀數(shù)為1.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL
D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）KMnO₄溶液是強(qiáng)氧化劑，能腐蝕橡皮管；
（2）滴管尖嘴部的液體不計(jì)入刻度所示范圍；
（3）高錳酸鉀溶液為紫色，MnSO₄溶液為無(wú)色；
（4）滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中眼睛始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（5）根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論；
（6）A．滴定管未用KMnO₄溶液潤(rùn)洗就直接盛裝KMnO₄溶液，溶液被稀釋，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；
B．向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)，損失部分沉淀，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低；
C．開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)志溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；
D．CaC₂O₄的表面沒(méi)有洗滌干凈，吸附少量C₂O₄^2-等雜質(zhì)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低；
（7）根據(jù)量筒、滴定管、溫度計(jì)的構(gòu)造及準(zhǔn)確度進(jìn)行判斷；

解答： 解：（1）KMnO₄溶液是強(qiáng)氧化劑，能腐蝕橡皮管，故應(yīng)選用酸式滴定管，
故答案為：酸式；
（2）25-5.20=19.80，由于滴管尖嘴部的液體不計(jì)入刻度所示范圍，故滴定管中液體的體積大于19.80mL，
故答案為：C；
（3）高錳酸鉀溶液為紫色，MnSO₄溶液為無(wú)色，滴定終點(diǎn)時(shí)由無(wú)色變?yōu)樽仙�，無(wú)需另加指示劑，
故答案為：否；無(wú)色；紫色；
（4）滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中眼睛始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故選B；
故答案為：B．
（5）KMnO₄溶液的物質(zhì)的量為0.1×0.012=0.0012mol，根據(jù)方程式可知：H₂C₂O₄溶液的物質(zhì)的量為0.0012÷2×5=0.003mol，則鈣的物質(zhì)的量為0.003mol，故鈣的質(zhì)量為0.003×40=0.12g=120mg，
故答案為：120；
（6）A．滴定管未用KMnO₄溶液潤(rùn)洗就直接盛裝KMnO₄溶液，溶液被稀釋，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；
B．向錐形瓶轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)，損失部分沉淀，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低；
C．開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，滴定完成時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)志溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；
D．CaC₂O₄的表面沒(méi)有洗滌干凈，吸附少量C₂O₄^2-等雜質(zhì)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低；
故答案為：BD．
（7）A、①量筒沒(méi)有0刻度，圖中零刻度以下有刻度，應(yīng)該是溫度計(jì)，故A正確；
B、②沒(méi)有零刻度，是量筒，讀數(shù)是2.5mL，故B錯(cuò)誤；
C、③零刻度在上方，是滴定管，讀數(shù)是2.50mL，故C正確；
D、②是量筒，不是溫度計(jì)，故D錯(cuò)誤；
故選BD；

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)氧化還原反應(yīng)的綜合題，考查角度很廣，涉及了中和滴定和物質(zhì)的量的計(jì)算，對(duì)學(xué)生的分析和解決問(wèn)題的能力要求較高，難度中等．