研究二氧化碳性質的微型實驗裝置如圖，現(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（　　）
A、溴水橙色褪去，原因是SO2氣體具有漂白性
B、含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，原因是SO2氣體具有漂白性
C、品紅溶液褪色，原因是SO2氣體具有漂白性
D、紫色石蕊溶液變藍色，原因是SO2氣體具有酸性和漂白性
考點：二氧化硫的化學性質
專題：氧族元素
分析：A．SO2具有還原性，Br2具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸；
B．SO2屬于酸性氧化物，SO2和NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉而降低溶液堿性；
C．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
D．SO2不能漂白酸堿指示劑．
解答： 解：A．SO2具有還原性，Br2具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸，反應方程式為Br2+SO2+2H20=2HBr+H2SO4，該反應體現(xiàn)二氧化硫的還原性而不是漂白性，故A錯誤；
B．SO2屬于酸性氧化物，SO2和NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉而降低溶液堿性，所以將二氧化硫通入含有酚酞的NaOH溶液中，NaOH溶液會褪色，該現(xiàn)象不體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，說明二氧化硫屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C．SO2和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，所以品紅溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故C正確；
D．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液呈紅色，SO2不能漂白酸堿指示劑所以溶液不褪色，故D錯誤；
故選ABD．
點評：本題考查二氧化硫的性質，知道二氧化硫、次氯酸漂白原理的區(qū)別，注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g?mL-1的過氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．
 
MnO
 
-
4
+
 
H2O2+
 
H+═
 
Mn2++
 
O2+
 

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．如何判斷滴定到達終點：
 
．
（4）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填序號）
 

A．是a mL     B．是（25-a）mLC．一定大于a mL    D．一定大于（25-a）mL
（5）重復滴定三次，平均耗用c mol?L-1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為
 
．
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某金屬廢料是由Fe、Al、Cu三種金屬組成．為測定其中鋁的含量，取5.00g 樣品進行如下實驗：

請回答：（1）分離A和B的實驗操作方法是
 
．
（2）向A中通入Cl2，發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母）．
     a．實驗中可以用硝酸代替鹽酸
     b．向A中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色
     c．D受熱失水生成的物質常用作紅色油漆
（4）金屬廢料中鋁的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳，既有效解決廢舊電池對環(huán)境的污染，又得到了有實際應用意義的錳資源．其工藝流程圖如下：（電池的組成為：Zn皮、碳包、Fe殼、碳棒及其它）

（1）為了加快堿式硫酸錳的溶解速率，可采取的措施有
 
；在此過程中需保持硫酸過量，其目的是
 
．
（2）該工藝流程中，溫度和時間對產(chǎn)品回收率的影響如圖所示：考慮到能耗和生產(chǎn)效率這兩個因素，選定的適宜溫度是
 
，反應時間為
 
．
（3）測定碳包中MnO2的含量的實驗主要步驟為：
a、準確稱取樣品0.500g，加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解．
b、加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸進行酸化，充分攪拌后，放置暗處．
c、15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（發(fā)生的反應為：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），記錄消耗Na2S2O3溶液的體積．
d、重復實驗2-3次，取有效數(shù)據(jù)，求平均值得出消耗Na2S2O3溶液的體積胃VmL．
①步驟b中發(fā)生反應的離子方程式為：
 

②步驟c中，到達滴定終點時的現(xiàn)象為：
 

③碳包中MnO2的質量分數(shù)為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子能夠大量共存的是（　�。�
A、酸性溶液中：CO32- SO42- Fe2+ Na+
B、強堿性溶液中：Cl- NO3- Ba2+ K+
C、無色澄清透明的溶液中：MnO4- Al3+ SO42- K+
D、PH=7的溶液中：Fe3+ Cl- Al3+ NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組測定某品牌牛奶中鈣的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉化成難溶的CaC2O4沉淀；過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白質等雜質；將沉淀轉移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．發(fā)生的反應為：
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═5CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（1）KMnO4溶液應盛在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（2）若滴定管的規(guī)格為25mL，滴定前滴定管中液面的讀數(shù)為5.20mL，則滴定管中液體的體積為
 
（填代號）．
A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
（3）本實驗是否需要外加指示劑？
 
（填“是”或者“否”）．到達滴定終點時，溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="wuwdk5k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
 

A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（5）該牛奶中鈣的含量為
 
mg/100mL．
（6）下列操作會使實驗結果偏低的是
 
（填代號）
A．滴定管未用KMnO4溶液潤洗就直接盛裝KMnO4溶液
B．向錐形瓶轉移沉淀時，損失部分沉淀
C．開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)
D．CaC2O4的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C2O42-等雜質
（7）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是
 
．
A．①是量簡，讀數(shù)為1.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL
D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：1KMnO4+1H2C2O4+1H2SO4=1K2SO4+1CO2↑+1  MnSO4+1  H2O
試回答：
（1）配平化學反應方程式：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
H2O
（2）實驗中，KMnO4溶液應裝在
 
式滴定管中，因為
 
．
（3）滴定過程中需要加入的指示劑為
 
（填指示劑的名稱或“不需要”），確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是
 
．
（4）在滴定過程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1，由此可計算x的值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電池，其構造如圖所示；兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．
a極是
 
極，b極是
 
極，電極反應式分別為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用如圖所示裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是（　�。�
A、銅與稀硝酸反應制一氧化氮氣體
B、氯化銨與氫氧化鈣固體反應制氨氣
C、鋅和稀硫酸反應制氫氣
D、碳酸鈉固體與硫酸反應制二氧化碳氣體

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同步練習冊答案