15．下列說法中正確的是（　�。�
A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物
B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
B．只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵；
C．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；
D．陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵為離子鍵．

解答 解：A．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故A正確；
B．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；
C．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如銨鹽等，故C錯誤；
D．陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵為離子鍵，靜電作用包含吸引力和排斥力，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子化合物和共價化合物、離子鍵、共價鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，要根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成微粒判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含電子數(shù)約為40NA
B．0.5molNH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5NA
C．48gO2，O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA
D．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．若發(fā)現(xiàn)了116號元素，并知它是第ⅥA族元素，則下列說法中不正確的是（　　）
A．其鈉鹽的化學(xué)式為Na2XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物為堿
C．X是金屬元素D．X單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A．M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸
B．Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型完全相同
C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，其不可能發(fā)生的反應(yīng)有（　　）
①加成反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④氧化反應(yīng)；⑤水解反應(yīng)；⑥與NaOH溶液反應(yīng)；⑦與NaHCO3溶液反應(yīng)．
A．②③④B．①④⑥C．②③⑦D．⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成．下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是（　�。�
A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
B．電子式是  
C．與水反應(yīng)時，它既是還原劑又是氧化劑
D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)對鹵素單質(zhì)Cl2，Br2，I2的氧化性強弱進行探究，從而總結(jié)出在元素周期表中，同一主族元素非金屬性變化規(guī)律．完成下列表格并得出結(jié)論
實驗步驟實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式
1．將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置上層為淺黃色（或無色）
下層為橙色		離子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2 Cl-
1．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置上層為淺黃色（或無色）
下層為紫紅色		化學(xué)方程式：
Br2+2NaI=I2+2NaBr
結(jié)論：（1）鹵素單質(zhì)Cl2，Br2，I2的氧化性由強到弱的順序Cl2＞Br2＞I2
（2）同一主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是（　�。�
A．接觸法制硫酸B．聯(lián)合法制純堿
C．鐵礦石煉鐵D．石油的裂化和裂解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．煤是一種重要的化石能源．請回答：
（1）煤的加工包括干餾、氣化和液化，煤的液化技術(shù)又分為直接液化技術(shù)和間接液化技術(shù)．
（2）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約l000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被與其逆流的冷惰性氣體熄滅，逆流通人惰性氣體的原因是充分進行熱交換．
（3）某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸，排放出大量的SO2，如果將這些SO2回收利用，那么理論上每年（按365天計）可生產(chǎn)98%的濃硫酸3600噸．
（4）石膏法脫硫是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法，工藝如圖1，吸收、氧化過程的化學(xué)方程式為
2SO2+O2+2Ca（OH）2+4H2O=2CaSO4•2H2O．實際生產(chǎn)時采用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是石灰石漿液的成本較熟石灰的低
（5）煤燃燒產(chǎn)生的CO2在光能和光催化劑存在的條件下可與H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH4+2O2．紫外光照射時，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（I、Ⅱ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示，光照t小時后催化劑Ⅱ作用下CH4的產(chǎn)量開始高于催化劑I，其原因可能是催化劑的活性受光照時間的影響

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