3．W、X、Y、Z、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．單質(zhì)的還原性：X＞Y
C．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
D．溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

分析 W、X、Y、Z、N六種主族元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇形恢每芍�，W為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越�。�
B．同一周期中，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，；
C．位于金屬與非金屬的分界線附近的元素單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：W、X、Y、Z、N六種主族元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇形恢每芍琖為O元素、X為Na、Y為Mg、Z為S、M為Cl、N為Ge元素，
A．W的含有2個(gè)電子層，Y、Z含有3個(gè)電子層，則W的原子半徑最�。挥捎赮的原子序數(shù)小于Z，在原子半徑Y(jié)＞Z，所以原子半徑大小為：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．X、Y位于同一周期，原子序數(shù)X＜Y，則金屬性X＞Y，金屬單質(zhì)的還原性X＞Y，故B正確；
C．由于元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，則N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．溴與元素M（Cl）同主族，非金屬性Br＜Cl，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Br＜Cl，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過(guò)量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若該反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取C氣體的反應(yīng)．已知C是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．1.25g某氣體含有分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為62.5g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)
B．漂白粉、堿石灰都屬于純凈物
C．氯化銨、亞硫酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D．氧化鈉、過(guò)氧化鈉都屬于堿性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：B；
A．燒杯  B.500mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取NaNO311.9g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是CD．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；
D．將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．A2、B2、AB的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用18.4mol/L的濃硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取若干mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸倒入100mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取5.4mL濃硫酸；應(yīng)選擇10mL量筒（填5、10或50）
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管、．．（可以不填寫(xiě)滿）
（3）正確的操作順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）①④③②⑤．
（4）定容時(shí)，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將偏大 （填大或小）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO3水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B （填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．
（3）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝，化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2Al（OH）3=MgAl2O4+4H2O．
（4）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案