下列有關(guān)敘述中,正確的是

A.單質(zhì)溶于水的過程中一定存在氧化還原反應(yīng)

B.Na2O2是離子化合物,該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵

C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑

D.在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑中的各元素都一定被氧化

B

【解析】

試題分析:A.單質(zhì)溶于水的過程中不一定存在氧化還原反應(yīng),也可能是單純的溶解過程,例如氧氣溶于水是物理變化,A錯(cuò)誤;B.Na2O2是離子化合物,該物質(zhì)中氧原子與氧原子之間含有共價(jià)鍵,B正確;C.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑,也不一定是還原劑,例如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉不是氧化劑,也不是還原劑,而是反應(yīng)物,C錯(cuò)誤;D.在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑中的各元素不一定都被氧化,例如二氧化錳氧化濃鹽酸的反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)不變,D錯(cuò)誤,答案選B。

考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L-1 硫酸溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3- 被Fe2+還原為NO2

B

H2S通入CuSO4溶液中

溶液中出現(xiàn)黑色沉淀

酸性:H2S>H2SO4溶液

C

在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩、靜置

有白色沉淀生成,苯層呈紫紅色

白色沉淀可能為CuI

D

將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中

有無色無味的氣體放出,且出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

氧化性:H+>Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

1.92g銅投人一定盆的濃HNO3中、銅完全溶解,生成的氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體。將盛有此氣休的容器倒扣在水中.通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的.恰好使氣體完全被水吸收生成硝酸。則通人O2的體積是

A.504mL B.336mL C.224mL D.168mL

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知某可逆反應(yīng):2M(g)N(g) △H<0,F(xiàn)將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法中,正確的是

A.a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b

B.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol N

C.若調(diào)節(jié)溫度使35 min時(shí)體系內(nèi)N的體積分?jǐn)?shù)與15 min時(shí)相等,應(yīng)升高溫度

D.若在40 min時(shí)出現(xiàn)如圖所示變化,則可能是因?yàn)榧尤氪呋瘎┮鸬?/p>

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法中,正確的是

A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物

B.三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物

C.同濃度的Na2CO3溶液、NaNO3溶液、Na2SO3溶液的pH比較:NaNO3溶液<Na2SO3溶液<Na2CO3溶液

D.CO2、NO2、SO2都能與H2O發(fā)生化合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:

(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

(2)E2+離子的價(jià)層電子排布圖是 ,F(xiàn)原子的電子排布式是 。

(3)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ,B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 。

(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為 。

(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2+離子的離子方程為 。

(6)某種化合物由D,E,F(xiàn)三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為 ,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d= g/cm3。(保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

B

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g);ΔH<0

C

將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分別滴加CCl4振蕩

上層分別呈無色和紫紅色

還原性:I->Br- >Fe2+

D

向溶液X中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有 CO32-或 SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中不正確的是

A.HF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)

B.Mg失電子能力比Ca弱

C.NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同

D.等物質(zhì)的量的C2H6和H202含電子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

“類比法”是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法。下列說法正確的是

A.二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清,二氧化硫也有同樣現(xiàn)象

B.加熱條件下,鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,鋰與氧氣反應(yīng)也生成過氧化鋰

C.常溫下,濃硝酸能使鐵、鋁鈍化,濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化

D.氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘,氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘

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