已知某可逆反應(yīng)：2M(g)N(g) △H＜0�，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入容積為l L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法中，正確的是

A．a(chǎn)、b、c、d四個點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b

B．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol N

C．若調(diào)節(jié)溫度使35 min時體系內(nèi)N的體積分?jǐn)?shù)與15 min時相等，應(yīng)升高溫度

D．若在40 min時出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是因?yàn)榧尤氪呋瘎┮鸬?/p>

C

【解析】

試題分析：A．a(chǎn)點(diǎn)物質(zhì)的濃度仍然是變化的，不是平衡狀態(tài)，b、d兩點(diǎn)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，屬于平衡狀態(tài)，c點(diǎn)物質(zhì)的濃度仍然是變化的，不是平衡狀態(tài)，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知反應(yīng)是從N開始的。反應(yīng)進(jìn)行至25 min時，M物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度瞬間增加了0.4mol/L，N的物質(zhì)的量能使慢慢增加，所以曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4 mol M，B錯誤；C．35min時N的物質(zhì)的量大于25min時N的物質(zhì)的量，由于正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則若調(diào)節(jié)溫度使35 min時體系內(nèi)N的體積分?jǐn)?shù)與15 min時相等，應(yīng)升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C正確；D．在40 min時M和N的物質(zhì)的量瞬間均均增加，所以改變的條件是縮小容器體積，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是

A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物

C．Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．純堿屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在55℃時，下列說法正確的是

A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H+)增大，Kw不變

B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L

C．飽和氯水中： c(Cl－)=c(ClO－)+c(HClO)

D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將a氣體通人BaCl2溶液中，沒有沉淀生成．然后再通人b氣體，有沉淀生成，則a,b不可能

A．a(chǎn)是Cl2，b是CO2 B．a(chǎn)是SO2，b是H2S

C．a(chǎn)是NH3，b是CO2 D．a(chǎn)是SO2，b是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分)實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。經(jīng)測定后，結(jié)論是不存在FeO。

I．某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以證明樣品中確實(shí)沒有FeO。除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實(shí)驗(yàn)操作的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：__________________________________________________。

Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量

實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)準(zhǔn)備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請回答下列問題：

（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是___________，裝置的連接順序是___________→____________→____________→____________(填圖中序號字母，各儀器只能選用一次)。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是________________________________________________。

（3）為提高測定的準(zhǔn)確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是下列各項(xiàng)中的_____________(填序號)。

a．飽和NaHCO3溶液 b．蒸餾水

c．濃硫酸 d．NaOH溶液

（4）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評價時，有同學(xué)認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求。實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”之一)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是一氧化碳空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中，正確的是

A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為：CO＋4OH－＋2e－=CO2＋2H2O

C．A處通入的是空氣，B處通入的是CO

D．用這種電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．單質(zhì)溶于水的過程中一定存在氧化還原反應(yīng)

B．Na2O2是離子化合物，該物質(zhì)中含有共價鍵

C．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑

D．在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑中的各元素都一定被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,Sn相對原子質(zhì)量為119

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入過量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮南市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

A的濃度

平衡常數(shù)K

B

溫度

混合氣體的密度

C

B的物質(zhì)的量

A的轉(zhuǎn)化率

D

催化劑的質(zhì)量

C的體積分?jǐn)?shù)

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