Question

可逆反應：A（g）+B(g)C(g)在兩個容積相同的容器中分別加入A、B各1 mol，第一個容器在700 K時達到平衡，壓強為原來的75%，第二個容器在900 K時達到平衡，混合氣體中A的體積分數(shù)為25%，通過計算判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應。

Answer 1

根據(jù)計算結果可知，溫度由700 K升到900 K時，A的體積分數(shù)由33.3%降為25%，故升溫平衡向正方向移動，該反應的正反應為吸熱反應。

解析：設700 K時達平衡反應消耗的A的物質的量為x

              A(g)       +       B(g)      C(g)

起始量    1 mol              1 mol                 0

變化量       x                    x                     x

平衡量    1 mol-x            1 mol-x             x

根據(jù)題意：,解得x=0.5 mol,則平衡時A的體積分數(shù)=×100%=×100%=33.3%。

由題給條件可知，由700 K升為900 K時，A的體積分數(shù)由33.3%降為25%，即升溫，A的體積分數(shù)減小，平衡向正方向移動，該反應的正反應為吸熱反應。