下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、標準狀況下2.24LCO2通入1mol?L-1100mL氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3-+4NH3?H2O=AlO2-+4 NH4++2H2O
C、Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH-
D、等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．等物質的量反應，生成碳酸氫鈉；
B．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．硫離子水解以第一步為主；
D．等物質的量反應，銨根離子實際不參加反應．
解答： 解：A．標準狀況下2.24LCO2通入1mol?L-1100mL氫氧化鈉溶液中的離子反應為CO2+OH-=HCO3-，故A正確；
B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3-+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．Na2S水解的離子反應為S2-+H2O?HS-+OH-，故C錯誤；
D．等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應的離子反應為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應及水解反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

生活中涉及的許多問題與化學有關，下列說法不正確的是（　�。�
A、“白色污染”是指塑料包裝袋等塑料垃圾
B、碘鹽中的碘不是碘單質
C、“綠色食品”是指綠色的食品
D、工業(yè)酒精中因含較多甲醇，故嚴禁飲用

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科目：高中化學 來源： 題型：

航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料．點燃時鋁粉被氧化，放出熱量并引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4（s）═N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H＜0．
下列對該反應的敘述錯誤的是（　�。�
A、該反應屬于分解反應
B、反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C、該反應主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D、在反應中高氯酸銨只作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為
 
．
（2）已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式
 
．
（3）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩．則實驗過程中可能觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將少量CO2氣體通入NaClO溶液中；H++ClO-=HClO
B、在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+2HClO
C、在Ca（HCO3）2溶液中滴入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、在AgF溶液中滴入鹽酸：Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出符合下列離子方程式的2個化學方程式：
（1）CO32-+Ca2+=CaCO3↓①
 
②
 

（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓①
 
②
 

（3）H++OH-=H2O①
 
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．

（1）圖1是離子交換膜法（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）電解飽和食鹽水，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
 
，NaOH溶液的出口為
 
（填字母），精制飽和食鹽水的進口為
 
（填字母），干燥塔中應使用的液體是
 
．
（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注．SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4、H2、O2反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為
 
．SiCl4可轉化為SiCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中反應3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）═
4SiHCl3（g）達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗NaCl的質量為
 
kg．
（3）如圖2，實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中（圖2）選擇制備并收集H2的裝置
 
（填代號）和制備并收集干燥、純凈C12的裝置
 
（填代號）．
（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣．現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
 
m3（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-F 6種有機物，在一定條件下，按下圖發(fā)生轉化又知烴A的密度（在標準狀況下）是1.16g/L，試回答下列問題：

（1）有機物的名稱：A．
 
，B．
 
，D．
 
．
（2）反應C+E→F的化學方程式是
 
，
（3）C→D的反應類型屬于
 
反應．C+E→F的反應類型屬于
 
反應．

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