Question

【題目】在不同溫度下，水溶液中pH和pOH的關系如圖所示，已知pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)。下列說法一定正確的是（ ）

A.水的電離程度，B>A>D

B.lmolL-1Na2SO4溶液不可能處于B點

C.向C點水溶液中通入HCl，則C點變?yōu)?/span>E點

D.0.1molL-1NaHA溶液的pH和pOH的關系如圖中E點所示，此時溶液中離子的物質的量濃度關系：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

Answer 1

【答案】D

【解析】

如圖：，由Kw=c(H+)×c(OH-)得，Kw=10-pH×10-pOH，由此可知，曲線2的Kw大于曲線1的Kw，那么曲線2的溫度高于曲線1的溫度。

A點：pH=pOH，則-lgc(H+)=-lgc(OH-)，可得c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性；同理，B點：pH=pOH，溶液顯中性；C、D點：pH＞pOH，-lgc(H+)＞-lgc(OH-)，可得c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性；E點：pH＜pOH，溶液顯酸性，據此解答。

A．B點的pH、pOH均小于A點，則B點的Kw大于A的點Kw，那么B點溫度高于A點的溫度，A、B、D點溶液若不涉及鹽類水解，則水的電離程度：B＞A＞D，若涉及鹽類水解，則無法判斷，A錯誤；

B．Na2SO4溶液呈中性，由分析可知，B點顯中性溶液，即lmolL-1Na2SO4溶液可能處于B點，B錯誤；

C．C點和E點所處溫度不同，水的離子積Kw不同，所以通入HCl，則C點不能變?yōu)?/span>E點，C錯誤；

D．E點溶液顯酸性，則NaHA溶液中，HA-的電離(HA-H++A2-)程度大于水解(HA-+H2OH2A+OH-)程度，那么c(A2-)>c(H2A)，電離和水解均很微弱，c(HA-)最大，故c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，D正確。

答案選D。