【題目】下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是(。
A. Al→Al3+ B. Al→ [Al(OH)4]-
C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,某恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是( )
A. 3v正(A)=v逆(B)
B. 容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間而改變
C. 容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等
D. 容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將金屬鈣置于空氣中充分燃燒,然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水,觀察到劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的熱,并且放出有臭味的氣體。對此,化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了探究。
【査閱資料】①M(fèi)g在氮?dú)庵腥紵傻V(Mg3N2),氮化鎂與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),有NH3生成。
②CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2,H2O2會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O3。
③碘量法是最常用的臭氧測定方法,其原理為:O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H
(1)甲同學(xué)提出:運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想,Ca與Mg是同一主族元素,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性,因此可以推斷Ca在空氣燃燒時(shí),能與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成________。
(2)乙同學(xué)提出:Ca的性質(zhì)比Na活潑,在空氣中燃燒也有CaO2生成,其化學(xué)方程式為:________。
(3)丙同學(xué)對臭味氣體的成分提出三種假設(shè)。
【提出假設(shè)】假設(shè)1:產(chǎn)生臭味的氣體只是O3;
假設(shè)2:產(chǎn)生臭味的氣體只是_______________;
假設(shè)3:產(chǎn)生臭味的氣體是____________________。
【實(shí)驗(yàn)探究】為此,同學(xué)們對臭味氣體的成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)室提供的實(shí)驗(yàn)試劑有:紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉-KI試紙、蒸餾水。
請按下列表格填寫完成實(shí)驗(yàn)操作、與結(jié)論相應(yīng)的預(yù)期現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量鈣在空氣中充分燃燒后的 固體產(chǎn)物于試管中,加少量蒸熘水,分別用________、________在短時(shí)間內(nèi)快速檢測產(chǎn)生的氣體。 | __________ | 假設(shè)1成立 |
__________ | 假設(shè)2成立 | |
_________ | 假設(shè)3成立 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是
A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn).(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)
(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
① 實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、 、加藥品后,打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱;
② 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,裝置A中的試劑是 ;
③ 能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;
(2)驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
① 在(1)②操作后打開b,關(guān)閉a ;
② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是 ;
③ BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表中相應(yīng)位置。
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是
選項(xiàng) | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及的離子方程式 |
A | =1溶液 | Fe2+、NO3-、Al3+、Cl- | 不能大量共存, 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O |
B | 由水電離出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、AlO2- | 能大量共存 |
C | 含有大量Al3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存, 2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞的水中,這種操作能證明下述四點(diǎn)性質(zhì)中的( )
①鉀比水輕;②鉀的熔點(diǎn)較低;③鉀與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量;④鉀與水反應(yīng)后溶液顯堿性
A. 僅①④B. 僅④C. 除②外D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理:2CN—+8OH—+5Cl2 = 2CO2+N2+10Cl—+4H2O。下列判斷正確的是 ( )
A. 當(dāng)有0.2mol CO2生成時(shí),溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加
B. 該反應(yīng)中,每有2molCN—反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為
C. 上述反應(yīng)中的還原劑是
D. 還原性:Cl—>CN—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有短周期主族元素A、B、C、D、E,其中A為地殼中含量最高的金屬元素,B元素原子的M層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,D元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,E的單質(zhì)為黃綠色氣體,是制備漂白粉的原料。
請回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置:______.
(2)A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用微粒符號(hào)填).
(3)F與D同主族且相鄰,其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小為___________(填化學(xué)式).
(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí),一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式______,該陽離子中存在的化學(xué)鍵有______.
(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物與E元素的單質(zhì)反應(yīng)有白煙生成,化學(xué)方程式為______.
(6)B的單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為______.
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