【題目】將金屬鈣置于空氣中充分燃燒,然后向所得固體產物中加入一定量蒸餾水,觀察到劇烈反應,產生大量的熱,并且放出有臭味的氣體。對此,化學興趣小組的同學們在老師的指導下進行了探究。
【査閱資料】①Mg在氮氣中燃燒生成氮化鎂(Mg3N2),氮化鎂與水發(fā)生復分解反應,有NH3生成。
②CaO2遇水反應生成H2O2,H2O2會分解產生一定量的O3。
③碘量法是最常用的臭氧測定方法,其原理為:O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H
(1)甲同學提出:運用類比學習的思想,Ca與Mg是同一主族元素,化學性質具有一定的相似性,因此可以推斷Ca在空氣燃燒時,能與空氣中的氮氣反應生成________。
(2)乙同學提出:Ca的性質比Na活潑,在空氣中燃燒也有CaO2生成,其化學方程式為:________。
(3)丙同學對臭味氣體的成分提出三種假設。
【提出假設】假設1:產生臭味的氣體只是O3;
假設2:產生臭味的氣體只是_______________;
假設3:產生臭味的氣體是____________________。
【實驗探究】為此,同學們對臭味氣體的成分進行了實驗探究。實驗室提供的實驗試劑有:紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙、蒸餾水。
請按下列表格填寫完成實驗操作、與結論相應的預期現(xiàn)象:
實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結論 |
取少量鈣在空氣中充分燃燒后的 固體產物于試管中,加少量蒸熘水,分別用________、________在短時間內快速檢測產生的氣體。 | __________ | 假設1成立 |
__________ | 假設2成立 | |
_________ | 假設3成立 |
【答案】 氮化鈣或Ca3N2 Ca+O2CaO2 NH3或氨氣 O3和NH3 濕潤的紅色石蕊試紙 濕潤的淀粉-KI試紙 紅色石蕊試紙不變藍色,淀粉-KI試紙變藍色 紅色石蕊試紙變藍色,淀粉-KI試紙不變藍色 紅色石蕊試紙和淀粉-KI試紙部變藍色
【解析】(1)Ca與Mg是同一主族元素,化學性質具有一定的相似性,已知Mg與空氣中的氧氣、二氧化碳及氮氣均反應,則Ca也可以,所以Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應的化學方程式為:Ca+O2CaO2 3Ca+N2Ca3N2 2Ca+CO22CaO+C,故答案為:Ca3N2;
(2)Ca的性質比Na活潑,在空氣中燃燒也有CaO2生成,反應的化學方程式為Ca+O2CaO2,故答案為:Ca+O2CaO2;
(3)假設2:Ca3N2與水反應生成氨氣和氫氧化鈣,其反應方程式為:Ca3N2+6H2O═3Ca(OH)2+3NH3↑,故答案為:NH3;
假設3:產生臭味的氣體是,故答案為:O3和NH3;
【實驗探究】已知氨氣溶于水顯堿性,所以可用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗是否含有氨氣,臭氧的強氧化性能使淀粉-KI溶液變藍色,所以可以用淀粉-KI溶液檢驗是否含有臭氧,其實驗操作為:取少量反應后固體于試管中,向試管中加入少量水,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口;另取少量反應后固體于試管中,向試管中加入少量水,將產生氣體通入淀粉-KI溶液中;若紅色石蕊試紙顯藍色,且淀粉-KI溶液不變色 則假設1成立;若紅色石蕊試紙不顯藍色,且淀粉-KI溶液變藍色,則假設2成立;若紅色石蕊試紙顯藍色,且淀粉-KI溶液變藍色,則假設3成立;故答案為:濕潤的紅色石蕊試紙;濕潤的淀粉-KI試紙;紅色石蕊試紙不變藍色,淀粉-KI試紙變藍色;紅色石蕊試紙變藍色,淀粉-KI試紙不變藍色;紅色石蕊試紙和淀粉-KI試紙部變藍色。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)、陰離子交換膜(只允許陰離子通過)、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換技術原理,可電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液。下列說法正確的是
A. 陽極反應式為2H++2e-===H2↑
B. 從D口出來的是NaOH溶液
C. 陰極區(qū)pH降低
D. 當電路中通過2mol電子的電量時,會有1mol的O2生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂帶在鹽酸中反成,產生H2的速率(v)與時間(t)的關系如下圖所示。
(1)寫出該反應的離子方程式____________________。
(2)下列變化:①H+的濃度②鎂帶的表面積③溶液的溫度④Cl-的濃度,不能影響該反應速率的有_________(填寫選項的序號)。
(3)0~t1,時間段速率逐漸加快的主要原因是___________。
(4)t1時刻后反應速率變慢的主要原因是___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關系。下列判斷正確的是
A. 圖中T1>T2
B. XZ線上任意點均有pH<7
C. 兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH+)=Kw=1×10-13
D. M區(qū)域內任意點對應的溶液中下列離子均可大量共存:S2-、SO42-、Na+、Cl-
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【題目】工業(yè)制硫酸的適宜條件不包括
A. 礦石粉碎成粉末可加快反應速率 B. 原料氣進入接觸室之前需凈化處理
C. SO2轉化為SO3時用鐵觸媒作催化劑 D. 用98.3%的濃硫酸吸收SO3
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 40K與40Ca原子中的中子數相等
B. 互為同位素的兩種原子,它們原子核內的質子數一定相等
C. 人們發(fā)現(xiàn)了112種元素,即共有112種原子
D. 原子結構模型演變歷史可以表示為:
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【題目】Ⅰ.室溫下,已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,現(xiàn)用MgSO4溶液制備[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L,那么,向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為________mol/L,可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液體積變化可忽略不計,但溶液中殘留的Mg2+不能忽略)。
Ⅱ.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1)鉬和鋯同屬過渡金屬, 鋯還是核反應堆燃料棒的包裹材料, 鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生氫氣,二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關于鋯合金、二氧化鋯的說法中正確的是_____(填序號)
a.鋯合金比純鋯的熔點高,硬度小
b.二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料
c.將一束光線通過納米級二氧化鋯會產生一條光亮的通路
(2)途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為_________________
途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為______________________
(3)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取,若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學式是______________。
(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為____。
②當硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化不能通過一步反應直接完成的是(。
A. Al→Al3+ B. Al→ [Al(OH)4]-
C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料。其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應,其中①、②、③屬于同種反應類型。請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D的結構簡式:A____________、B___________、C__________、D_________。
(2)寫出②、⑤兩步反應的化學方程式,并注明反應類型:
② ______________________________________,反應類型:__________________________。
⑤ ______________________________________,反應類型:__________________________。
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