Question

已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ?mol^-1．下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是（　�。�

• A、稀HCl和稀NaOH
• B、1.0mol?mol^-1HCl和1.0 mol?mol^-1NaOH
• C、500mL 2.0 mol?mol^-1HCl和500 mL2.0 mol?mol^-1NaOH
• D、500mL 2.0 mol?mol^-1H₂SO₄和500 mL 2.0 mol?mol^-1Ba（OH）₂

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱．
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）中和熱均為57.3 kJ?mol^-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，反應(yīng)不能生成沉淀，生成沉淀會放出熱量．

解答： 解：A、稀HCl和稀NaOH反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量不一定是1mol，放出的熱量不一定為57.3kJ，故A錯誤；
B、未給出體積，稀HCl和稀NaOH反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量不一定是1mol，放出的熱量不一定為57.3kJ，故B錯誤；
C、稀HCl和稀NaOH，為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量為57.3kJ，故C正確；
D、生成的水的物質(zhì)的量為2mol，且有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量比114.6kJ還要多，故D錯誤．
故選：C

點(diǎn)評：考查對中和熱的理解，難度不大，注意1．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱． 2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）中和熱均為57.3 kJ?mol^-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ?mol^-1； 3．以生成1 mol水為基準(zhǔn)． 4．反應(yīng)不能生成沉淀（如Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O）