下列敘述中正確的是（　�。�
A、銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中，鋅為正極
B、銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減輕
C、用石墨電極電解CuCl2溶液時，陽極上Cu2+放電而析出金屬銅
D、用石墨電極電解CuCl2溶液時，電解質(zhì)溶液的濃度逐漸減小
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中，由于鋅比銅活潑，則鋅為負極，銅為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅被氧化生成鋅離子，正極析出氫氣；
用石墨電極電解CuCl2溶液時，陽極上氯離子被氧化生成氯氣，陰極析出銅．
解答： 解：A．銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中，鋅較銅活潑，鋅為負極，故A錯誤；
B．鋅被氧化生成鋅離子，正極析出氫氣，生成硫酸鋅，溶質(zhì)質(zhì)量增大，故B錯誤；
C．用石墨電極電解CuCl2溶液時，陽極上氯離子被氧化生成氯氣，故C錯誤；
D．陽極上氯離子被氧化生成氯氣，陰極析出銅，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，則濃度減小，故D正確．
故選D．
點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握電化學工作原理以及電極變化，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）選擇下列某種答案的序號，填入下表的空格．
①同位素  ②同素異形體  ③同分異構(gòu)體  ④同系物  ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)名稱 紅磷與白磷 氯仿與三氯甲烷 氕與氘、氚 新戊烷與2，2-二甲基丁烷 2-甲基戊烷與2，3-二甲基丁烷
相互關(guān)系
 
 
 
 
 
 
 
（2）的名稱為
 

（3） 的名稱為
 

（4）2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（5）反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（6）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如右圖所示，其官能團是
 
，
 
；分子式為
 
；該物質(zhì)可以與下列
 
（填序號）發(fā)生反應(yīng)．
A．酸性KMnO4溶液     B．氫氣    C．溴水  D．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋅與鹽酸反應(yīng)
B、NaOH和HCl反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D、CaCO3受熱分解為CaO和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、向鐵粉中加入稀鹽酸：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
B、在Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C、銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A、銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、銅離子在銅片表面被氧化
C、銅片質(zhì)量逐漸減少
D、電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學設(shè)計了以下幾個實驗方案，其中可行的為（　�。�
A、已知質(zhì)量的鋁鎂合金，通過下面實驗設(shè)計可以測定鎂的質(zhì)量分數(shù)：鋁鎂合金
鹽酸
 測定生成的氣體在標準狀況下的體積
B、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋，并將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出
D、欲檢驗SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z 的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說法正確的是（　　）
A、四種元素原子中，原子半徑最大的是Z
B、X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
C、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Y的
D、1mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E是第七列元素
F是第29號元素
（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
形．
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（3）A、B、C三種元素的最簡單氫化物的沸點由低到高的順序是
 
．由B、C二種元素組成的分子與AC2互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．（用化學式表示）
（4）BD3 中心原子的雜化方式為
 
，其分子空間構(gòu)型為
 
．
（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為9.00g/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
；F的原子半徑是
 
cm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知下列反應(yīng)的熱化學方程式為：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
請計算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
 
．
Ⅱ．在某溫度下，物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：
（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．該溫度下該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時反應(yīng)達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=
 
．列式計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）有關(guān)反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）的敘述正確的是
 

A．壓強越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
B．溫度升高，該平衡一定向右移動
C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時間的變化曲線．

時間（min） 0 1 3 5 7 9 11
c（t-BuNO）2 mol/L 0.05 0.03 0.01 0.005 0.003 0.002 0.002
c（t-BuNO） mol/L 0 0.04 0.08 0.07 0.094 0.096 0.096
Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液．則通甲醇的電極反應(yīng)式為
 
．若通空氣的電極上有32g O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了
 
mol e-．

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