下列說法錯誤的是
A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化
B.放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行
C.化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成
D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省新密市高三第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
下列說法正確的是
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將Cl2通入紫色石蕊試液中 | 石蕊試液先變紅后褪色 | Cl2具有漂白性 |
B | 向某溶液中先加入稀鹽酸,后加入氯化鋇溶液 | 先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,后加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 | 原溶液中存在SO42- |
C | 鋁箔插入濃硫酸中 | 無明顯現(xiàn)象 | 鋁與濃硫酸不反應(yīng) |
D | 碘鹽溶于水,在溶液中加入CCl4,振蕩 | CCl4層顯紫色 | 碘鹽的成分是KI |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是 (用離子方程式表示)。
(2)常溫下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合,測得混合溶液后的pH=5。寫出MOH的電離方程式: 。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液中,已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為:
c(Na+)>c(HA—)>c(H2A)>c(A2-)
①該溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
②作出上述判斷的依據(jù)是 (用文字解釋)。
(4)含Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
①綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O。反應(yīng)(I)的離子方程式為 。
②若處理后的廢水中c(Cr3+)=3.0×10-6 mol·L-1,則廢水中c(Fe3+)= _________ mol·L-1。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH) 3]=6.0×10-31)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-
B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑
C.用石墨作電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負(fù)極反應(yīng)為:Fe - 3e- = Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省濉溪縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)取20mL硫酸和鹽酸的混合液體,加入過量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生4.66g白色沉淀,然后繼續(xù)向溶液中加入ag(足量)鐵粉,產(chǎn)生的氣體的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(1)寫出上述過程中發(fā)生的離子方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)計算原混合液體中,硫酸物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L,鹽酸物質(zhì)的量濃度是_____________________mol/L(寫出計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省濉溪縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L氣體A(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于100ml水中,所得溶液密度為d g·cm-3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省濉溪縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)已知-NH2連在苯環(huán)上顯堿性,-CONH2連在苯環(huán)上顯中性。現(xiàn)有分子式為C7H7O2N的有機(jī)物,分子結(jié)構(gòu)中有一個苯環(huán)和互為對位的兩個側(cè)鏈,試寫出該分子式對應(yīng)的符合下列條件的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
甲:既有酸性,又有堿性________________________________;
乙:只有酸性________________________________;
丙:既無酸性,又無堿性________________________________;
丁:只有堿性________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實驗室中可通過以下反應(yīng)制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,據(jù)此,下列說法不正確的是
A.KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.每1 mol ClO2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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